精品解析：广东省汕头市潮阳区河溪中学2022-2023学年高二上学期化学竞赛试题

广东省汕头市潮阳区河溪中学2022-2023学年高二上学期竞赛 化学试题 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 一、单项选择题(本题共8小题，每小题5分，共40分) 1. 陶瓷是火与土结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2. 下列反应均可在室温下自发进行，其中△H＞0，△S＞0的是 A. 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. 2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s) 3. 在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是 A. 增加块状Fe2O3的量，反应速率增大 B. 降低温度，反应速率减慢 C. 使用催化剂，反应速率增大 D. 充入CO，反应速率增大 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K＋、CO、Cl- B. 0.1 mol·L-1 FeCl2溶液：K＋、SO、OH- C. 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH- D. 0.1 mol·L-1 H2SO4的溶液：K+、Cl-、CH3COO-、NH 5. 下列有关中和热实验的说法正确的是（ ） A. 用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高 B. 强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大 C. 强酸与强碱反应生成1mol水的△H都约为-57.3kJ·mol-1 D. 测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 6. 设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B. 0.2NA个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数 C. 28g N2所含有的原子数为NA D. NA个氧分子与NA个氢分子质量之比为8：1 7. 已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是 A N2H4+O2=N2+2H2O △H=－534.4kJ/mol B. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534.4kJ/mol C. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= +534.4kJ/mol D. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=－16.7kJ/mol 8. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是：(　　) A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：R>W C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y 二、填空题(本题共4小题，每空2分，共60分) 9. 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： （1）上述仪器正确连接顺序为(填各接口处的字母)：___________。 （2）装置中，饱和食盐水的作用是___________；NaOH溶液的作用是___________。 （3）化学实验中常用湿润淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。 （4）写出下列反应的化学方程式 ①气体发生装置中进行反应的化学方程式：___________； ②NaOH溶液中发生反应的化学方程式：___________。 （5）实验室用10mL 12mol/L的浓盐酸和过量二氧化锰反应制取氯气，最终得到224mL的氯气(标准状况)，计算该过程中氯气的产率(精确到0.01)___________。() 10. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： (1)Ⅰ和Ⅱ步骤中均涉及的分离操作是：_______。 (2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______(填化学式)。 (3)生成固体N反应的化学方程式为_______。 (4)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______，它属于_______(填“酸”、