第03课 反应热的计算-2023年新高二化学暑假自主学习课程导航（人教版2019选择性必修1）

第03课 反应热的计算 [学习目标] 学习目标 素养目标 1．通过盖斯定律的学习，理解盖斯定律，并能利用盖斯定律解决简单问题。 2．通过热化学方程式、中和热、燃烧热和盖斯定律的学习，能进行反应焓变的简单计算。 通过从宏微的视角认识和掌握盖斯定律。培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 通过认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化，并遵循盖斯定律。培养学生“变化观念与平衡思想”的学科素养。 通过分析、推理等方法总结反应热与始态和终态的相互关系，建立认知模型，并能运用模型解决有关反应热的计算问题。培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。 1．学会利用盖斯定律计算反应热. 2．了解反应热计算的常见几种类型 3．了解反应热大小的比较 [学习过程] 知识点一 盖斯定律 教材学习 仔细阅读教材，思考下列问题： 1．盖斯定律 (1)一个化学反应，不管________________的还是________________的，其反应热是________。 (2)在一定条件下，化学反应的反应热只与________________有关，而与________________无关。 2．盖斯定律的意义 有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的生成物不纯，往往有副反应发生，这给直接测定反应热造成了困难，利用盖斯定律，可以间接地将它们的反应热计算出来。 【牛刀小试】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。(　　) (2)已知：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1 ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2 则反应O3＋O===2O2的ΔH＝ΔH1＋ΔH2。(　　) (3)根据盖斯定律，几个热化学方程式中ΔH直接相加即可得目标反应的反应热。(　　) (4)有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到。(　　) (5)反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关。(　　) 2．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1， 则2 mol C在O2中完全燃烧，放出的热量为(　　) A．221 kJ B．787 kJ C．393.5 kJ D．110.5 kJ 3．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1； ②2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1。 现有18 g液态H2O，蒸发时吸收的热量为(　　) A．88 kJ B．44 kJ C．4.89 kJ D．2.45 kJ 4．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量(　　) A．＝196.64 kJ B．＝98.32 kJ C．<196.64 kJ D．>196.64 kJ 知识精讲 1．内容 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 2．特点 (1)在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关，而与反应的途径无关。 (2)反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。 则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。 3.理解 (1) 从反应途径角度 (2)从能量守恒角度 　对于下图所示的过程：从反应途径角度，A―→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；从能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。 4．意义 有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。如：C(s)＋O2(g)===CO(g)反应的ΔH无法直接测得，但下列两个反应的ΔH可以直接测得： C(s)＋O2 (g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 CO(g)＋O2 (g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 上述三个反应具有如下关系： 则在此温度下C(s)＋O2 (g)===CO(g)反应的ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。 5．应用盖斯定律计算反应热时应注意的问题 (1)首先要明确所求反应的始态和终态，各物质的化学计量数；判断该反应的吸、放热情况。 (2)不同途径对应的最终结果应一样。 (3)当热化学方程式乘以或除以某一个数时，ΔH也应乘以或除以同一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 (4)将一个热化学方程式逆向书写时，ΔH的