第04课 盖斯定律的综合应用-2023年新高二化学暑假自主学习课程导航（人教版2019选择性必修1）

第04课 盖斯定律得综合应用 [学习目标] 1．了解盖斯定律及其简单应用。 2．能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。 [知识精讲] 1．高考主要以生产生活、科学技术和能源问题为背景，将热化学方程式的书写和盖斯定律的计算融合考查。盖斯定律应用于反应热计算的流程如图所示： 2．运用盖斯定律的三个注意事项 (1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变。 [典题例析] 【例1】(1)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)===CuCl(s)＋Cl2(g)　ΔH1＝＋83 kJ·mol－1 CuCl(s)＋O2(g)===CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol－1 CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol－1 则4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 (2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图： 反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋551 kJ·mol－1 反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3＝－297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式： ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 【例2】　盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1 ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ·mol－1 ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19 kJ·mol－1 写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式：_____________________________ _______________________________________________________________。 【例3】　以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有： ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1 ②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1 ③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1 则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为____________________________________________________________________。 【例4】　研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。 (1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为 2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH 已知：①H2S(g)H2(g)＋S(g)　ΔH1； ②2S(g)S2(g)　ΔH2。 则ΔH＝____________________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。 (2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如下： 1 mol H2S(g)全部氧化为SO(aq)的热化学方程式为____________________________________________ ____________________________________________________________。 [效果检测] 1．下列说法不正确的是(　　) A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 C．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的 D．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到 2．Li/Li2O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是(　　) A．ΔH3＜0 B．ΔH3＋ΔH4