专题6《化学反应与能量变化》检测题2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》检测题 一、单选题 1．下列反应中热量变化与图一致的是 A．天然气的燃烧 B．锌与稀硫酸反应 C．NaOH溶液和HNO3溶液反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 2．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1molN—N吸收167kJ能量，断裂1molN≡N吸收942kJ能量，下列说法错误的是 A．N4属于一种单质 B．1molN4完全转化为N原子的过程中释放1002kJ能量 C．1molN4转化为N2时要放出882kJ能量 D．N4和N2互为同素异形体 3．直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是 A．电极Ⅰ为负极 B．电极Ⅱ的反应式为： C．电池总反应为： D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异 4．将用导线连接的两根铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流，形成燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O。下列叙述正确的是 A．通入H2的电极为正极，通入O2的电极为负极 B．正极的电极反应为：O2 +2H2O+4e- = 4OH- C．电池工作时溶液中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动 D．电池工作时电流由负极通过导线流向正极 5．《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是 A．a极为正极，发生还原反应 B．X膜为阳离子交换膜 C．当外电路通过4mole-时，消耗22.4LO2 D．该装置可实现化学能与电能间的完全转化 6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快 D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 7．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是 A．稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应： B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则 C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式： D．已知，则可知C的燃烧热 8．把X、Y、Z、W四种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。W、Y相连时，电流从Y经导线流向W，Z、W相连时，W上有气泡逸出，X、Y相连时，X为负极，X、Z相连时，X质量减少。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为 A．X、Z、W、Y B．W、Y、Z、X C．W、Z、Y、X D．Y、W、Z、X 9．恒温下，物质的量之比为2：1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间的变化如表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08 下列说法正确的是 A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 B．该反应进行第3min时，逆反应速率小于正反应速率 C．前4min用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(L•min) D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5：4 10．铁基液流电池有显著的成本优势和资源优势。当前正研究的某种碱性铁基半液流电池的放电工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A．放电时，b极为正极；充电时，该电极连接电源正极 B．充电时，a极电极反应式为Fe3O4+8e−+4H2O=3Fe+8OH− C．石墨烯的作用是提高电极中Fe3O4/Fe的反应活性，防止电极钝化 D．放电时，负极失去1 mol电子时，一定有1 mol的阳离子通过交换膜 11．在一定温度下，向一个3L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内v(H2)为0.1 mol·L－1·min－1，则经过的时间为 A．2 min B．3 min C．4 min D．6 min 12．一定温度下，在恒容容器中投入一定量纯净的氨基甲酸铵，发生下列反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中混合气体的密度不变 C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 13．下列叙