第六章《化学反应与能量》单元测试卷2022-2023学年高一下学期人教版（2019）化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》单元测试卷 一、单选题 1．化工厂厂址选择是一个复杂的问题，受到原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约。硫酸厂应建在 ①靠近原料产地，远离消费中心。 ②靠近消费中心。 ③交通便利，人口稠密的居民区。 ④建在环保要求高的地方，便于“三废”的治理。 A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．只有② 2．图为番茄电池，下列说法正确的是 A．电子由铜通过导线流向锌 B．铜电极附近会出现蓝色 C．一段时间后，锌片质量会变小 D．锌电极是该电池的正极 3．不能由单质直接化合而生成的物质是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．P2O5 D．SO2 4．Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是 A．Al是该电池的负极 B．电子流动方向为：负极→海水→正极 C．海水中的Cl－向负极移动 D．石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH－ 5．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v（A）=0.45 mol·L-1·min-1 ②v（B）=0.6 mol·L-1·s-1 ③v（C）=0.4 mol·L-1·s-1 ④v（D）=0.5 mol·L-1·s-1 下列有关反应速率的比较中正确的是 A．④>③=②>① B．①>④>③=② C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 6．下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是（    ） A．Na2O2 B．SO2 C．ClO2 D．O3 7．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，达到平衡时浓度可能是（   ） A．SO2、O2分别为0.4mol/L、0.3mol/L B．O2为0.05mol/L C．SO2、SO3浓度均为0.15mol/L D．SO2为0.24mol/L、SO3为0.16mol/L 8．恒容密闭容器中，反应X(s)+2Y(g)3Z(g)在一定条件下进行，下列不能说明反应达到平衡状态的是（    ） A．气体的密度不再变化 B．Y与Z的物质的量之比为2：3 C．气体的压强不再变化 D．生成Y与消耗X的物质的量之比为2：1 9．酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是 A．碳为电池的负极 B．氨气在碳棒上生成 C．电流由锌极流向碳极 D．H2在Zn片上生成 10．下列对SO2的性质描述不正确的是 A．无色、有刺激性气味的气体 B．和水反应生成硫酸 C．有漂白性，能使品红溶液褪色 D．具有还原性，能被氧气氧化 11．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 ①SSO3H2SO4 ②N2NONO2HNO3 ③MgCl2 (aq)无水MgCl2Mg ④FeFe2O3Fe2(SO4)3 ⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al A．①③⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①③④ 12．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有氨水的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源 电流计指针发生偏转 氨水是电解质 B 沾取某白色固体粉末，进行焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 固体中含有K+ C 将HClO3溶液滴加到NaHCO3溶液中 产生无色无味的气体 非金属性：Cl>C D 将SO2气体通入少量酸性KMnO4溶液中 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 13．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A．电池总反应式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2 B．负极反应式为:Mg－2e-+2OH- = Mg(OH)2 C．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D．电子的移动方向由a经外电路到b 14．下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．钠与水反应时，增大水的用量 B．铝在氧气中燃烧时，将铝条改成铝粉 C．硫酸钾与氯化钡溶液反应时，加热混合溶液 D．常温下铁与稀硫酸反应时，将稀硫酸改用98%的浓硫酸 15．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从①流向②；①③相连时，③为正极；②④相连时，④上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．②①③④ C．②③①④ D．③①②④ 二、填空题 16．根据信息书写指定反应的方程式。 （1）请从下列溶液中选择