第03课 电解质的电离-2023年新高一化学暑假自主学习课程导航（人教版2019必修第一册）

第03课 电解质的电离 [学习目标] 课标要点 学科素养 电解质 能说出电解质的概念，辨别常见的电解质，学会从宏观辨识与微观探析角度辨识物质 电解质的电离 通过电离方程式的书写，培养用化学符号说明物质变化的能力，以及结合导电实验，培养证据推理与模型认知的核心素养 1．了解电解质的概念。 2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3．学会书写电解质的电离方程式。 [学习过程] 知识点一 电解质与非电解质 教材学习 仔细阅读教材，完成实验【1-2】 观察氯化钠固体、蒸馏水、氯化钠溶液、熔融氯化钠的导电实验。 导电性实验表明，干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、蒸馏水均不能使小灯泡发亮，而 可导电。 熔融的硝酸钾、氢氧化钠等固体均能导电，这种在 状态下能够导电的化合物叫做 。 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能够导电，说明这些水溶液或液体中，存在着 。 氯化钠固体不导电的原因：NaCl固体中的钠离子和氯离子由于相反电荷的离子间相互作用，按一定规则紧密排列。这些离子 。氯化钠溶液导电的原因：NaCl固体加入水中时，水的作用下，会形成水合钠离子、水合氯离子，当在氯化钠溶液中插入电极并接通电源时， 向 移动， 向 移动，因此NaCl溶液能够导电。 [知识精讲] 1．电解质与非电解质的比较 — 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不导电 本质 区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不发生电离 所含 物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、CaCO3等； 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等； 非酸性气态氢化物：NH3； 部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等 2．判断物质是否为电解质的方法 3．理解电解质和非电解质应注意的问题 (1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。 (2)能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属铜等；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体、液态HCl等。 (3)有些化合物的水溶液能导电，这些化合物在水中或熔融状态下本身不能电离，故不是电解质，如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液能导电是因为它们跟水发生反应生成了电解质。 (4)BaSO4、BaCO3等物质难溶于水，测不出溶液的导电性，但它们在水中溶解的微量部分能完全电离，且熔融时能完全电离，故属于电解质。 (5)活泼金属的氧化物溶于水形成的溶液能导电，而分散质离子不是由它本身电离出来的，但它们在熔融状态下能导电，也属于电解质，如CaO、Na2O等。 四个“不一定” (1)不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备以下两个条件 ①在水溶液里能导电； ②在熔融状态下能导电。 化合物只要具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融状态时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl属于电解质。 (3)导电的物质不一定是电解质 ①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不是电解质； ②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。 (4)难溶性的物质不一定不是电解质 BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔融状态下导电，因而它们属于电解质。 [典题例析] [例1]下列叙述中正确的是(　　) A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质 [例2]下列物质属于电解质且能导电的是(　　) A．金属铜 B．碳酸钠晶体 C．硝酸钠溶液 D．熔融的硫酸氢钠 [例3]现有以下物质：①碳棒　②盐酸　③H2SO4　④氨水　⑤熔融KOH　⑥NH3　 ⑦CCl4　⑧CO2　⑨冰醋酸　⑩NaHSO4固体 (1)上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)。 (2)上述物质中，属于非电解质的是________。 (3)上述物质中，属于电解质但不导电的是________。 知识点二 物质的电离与导电性