第02课 物质的转化-2023年新高一化学暑假自主学习课程导航（人教版2019必修第一册）

第02课 物质的转化 [学习目标] 课标要点 学科素养 酸、碱、盐的性质 以初中所学的物质及分类观点，对常见物质的反应进行归类学习 物质的转化 通过不同类物质之间的反应，对元素化合物的转化关系形成模型化认知 1．了解酸、碱、盐的性质 2．熟悉单质、酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系 [学习过程] 教材学习 问题1：酸性氧化物除了能与碱反应生成盐和水，还能发生什么反应？请以CO2为例试着分析一下。 问题2：碱性氧化物除了能与碱反应生成盐和水，还能发生什么反应？请以CaO为例试着分析一下。 问题3：回忆初中我们学过的酸的性质，完成下表： 酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 酸与活泼金属反应 酸与碱性氧化物反应 酸与碱反应 酸与某些盐的反应 与指示剂的反应 使紫色石蕊溶液变红 问题4：仔细阅读课本P10，并完成下列问题： 从微观角度来看，酸溶液中都含有 ，所以酸具有相似的化学性质。碱都具有 ，所以碱都具有相似的性质。 问题5： ①现有一单质钙，你能利用本节课所学知识，将其转化为硫酸钙吗？ ②现有一单质碳，你能利用本节课所学知识，将其转化为碳酸钙吗？ ③观察上面两种物质的转化关系，从物质分类的角度，你发现了什么规律？ [知识精讲] 一、酸、碱、盐的性质 1. 酸的通性(以盐酸为例) (1)与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 (2)能与较活泼的金属发生置换反应，放出H2： 6HCl + 2Al === 2AlCl3 + 3H2↑ (3)能与金属氧化物反应： 6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O (4)能与碱反应生成盐和水(中和反应)： HCl + NaOH === NaCl + H2O (5)能与某些盐反应： 2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2. 碱的通性(以烧碱为例) (1)与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 (2)与非金属氧化物反应： 2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O(氢氧化钠必须密封保存) (3)与酸发生中和反应： HCl + NaOH === NaCl + H2O； (4)能与某些盐反应： 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl 3. 盐的通性 (1)盐 + 金属 → 新金属 + 新盐： CuSO4 + Zn ==== Cu + ZnSO (2)盐 + 酸 → 新盐 + 新酸： CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ (3)盐 + 碱 → 新碱 + 新盐： MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl (4)盐 + 盐 → 新盐 + 新盐： NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3 4．酸性氧化物的通性(以CO2为例，写出相关反应的化学方程式) 酸性氧化 物的通性 实例 生成物 与水反应 CO2＋H2O===H2CO3 酸 与碱反应 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 盐和水 与碱性氧 化物反应 CO2＋Na2O=== Na2CO3 盐 5．碱性氧化物的通性(以Na2O为例，写出相关反应的化学方程式) 碱性氧化 物的通性 实例 生成物 与水反应 Na2O＋H2O ===2NaOH 碱 与酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 盐和水 与酸性氧 化物反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 盐 二、物质的转化关系 1.元素及其化合物的转化关系 2.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 ①金属单质―→碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物―→碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； ③金属单质―→盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物―→盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱―→盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质―→酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物―→酸，如CO2＋H2O===H2CO3； ⑧非金属单质―→盐，如Cl2＋2Na2NaCl； ⑨酸性氧化物―→盐，如CO2＋2N