第01课 物质的分类-2023年新高一化学暑假自主学习课程导航（人教版2019必修第一册）

第01课 物质的分类 [学习目标] 课标要点 学科素养 物质的分类 能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类 分散系及胶体 1．通过学习胶体的概念，建立物质的聚集状态与物质性质的关系 2．通过学习胶体的性质和应用，建立物质的聚集状态与物质用途的关系，提高解决实际问题的能力 1．学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。 2．了解同素异形体。 3．能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。 4．会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。 [学习过程] 知识点一 物质的分类 教材学习 仔细阅读教材，思考下列问题： （1）由 元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体。 例如： 、 和 是碳元素的同素异形体； 和 (O3)是氧元素的同素异形体。 （2）根据物质的组成对物质进行分类的一种方法，形象的称为 。交叉分类法是从 进行分类。 （3）根据物质的性质分类：氧化物： ：如CO2、SO2等，与碱反应生成 ； ：如CaO、Fe2O3等与酸反应生成 ；不成盐氧化物：如CO、NO等。 [知识精讲] 一、同素异形体 1. 定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 2. 实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。 3. 产生原因：(1)组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3)。 (2)原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨。 二、物质的分类方法 1. 树状分类法 按照一定标准对同类事物进行再分类，如： 氧化物的分类 (1)酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。如： SO2 + H2O === H2SO3； SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O (2)碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。如： Na2O + H2O === 2NaOH； Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 2. 交叉分类法 对同一物质按不同的标准进行分类 [典题例析] 【例1】关于物质分类正确的组成是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 【例2】下列有关氧化物的判断正确的是 A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物 B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水 D．金属氧化物一定是碱性氧化物 【例3】根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是 A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【例4】请对下列化合物：①NaCl、②HCl、③CaCl2、④CuO、⑤H2O、⑥Fe2O3进行分类： (1)依据通常状况下物质的_______为标准分类，属于固体的是_______，属于液体的是_______，属于气体的是_______。 (2)依据以物质的_______为标准分类，属于氧化物的是_______，属于氯化物的是_______。 (3)依据以物质的_______为标准分类，属于酸的是_______，属于盐的是_______，属于氧化物的是_______。 知识点二 分散系及其分类 教材学习 仔细阅读教材，思考下列问题： （1） 把 以粒子形式分散到 中所形成的混合物。分散系中 叫作分散质，另一种物质叫作分散剂。 （2）当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为三类：分散质粒子的直径小于1nm的分散系是 ；分散质粒子的直径大于100nm的分散系是 ；分散质粒子的直径为1～100nm的分散系是 。 （3）胶体按照分散剂的不同，可分为液溶胶、 和固溶胶。 Fe(OH)3胶体制备：在小烧杯中加入40mL ，加热至 ，向沸水中逐滴加入5～6滴 溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。将盛有硫酸铜溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，当分别用红色激光