第05课 离子方程式的正误判断 离子共存-2023年新高一化学暑假自主学习课程导航（人教版2019必修第一册）

第04课 离子方程式的正误判断 离子共存 [学习目标] 课标要点 学科素养 离子方程式正误判断 通过离子方程式的书写与正误判断，培养用化学符号说明物质变化的能力 离子共存 掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展 1.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。 2.初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。 [学习过程] 知识点一 离子方程式的正误判断 [知识精讲] 1．离子方程式的书写方法要求 (1)抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 (2)注意的问题 ①熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律。 常见的酸 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。 弱酸：H2SO3、HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO(次氯酸)、HNO2(亚硝酸)等。 常见的碱 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 弱碱：NH3·H2O、Mg及排在Mg后面的金属的氢氧化物，如Mg(OH)2、Cu(OH)2等。 盐的溶解性口诀 钾钠铵硝(硝酸盐)盐全溶，钾钠钡钙四碱溶，盐酸不溶银亚汞(AgCl和Hg2Cl2不溶)，硫酸不溶钡微溶银钙铅，碳酸亚硫酸只溶钾钠铵，碳酸氢盐全溶完。 ②微溶物：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)。常见的微溶物有4种：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3，最典型的是Ca(OH)2，澄清石灰水写成离子，而石灰乳则写成化学式。 ③酸式盐：在水溶液中强酸的酸式盐全拆，如NaHSO4写成Na＋、H＋、SO；弱酸的酸式盐半拆，如NaHCO3写成Na＋、HCO。注意熔融状态下，NaHSO4===Na＋＋HSO。 ④离子方程式既要符合质量守恒定律又要符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一不可。如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－的错误就是违背了电荷守恒定律。 2．离子方程式的正误判断方法 (1)看是否符合客观事实。如Fe跟稀硫酸反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。 (2)看书写形式是否正确。如NaHCO3与稀盐酸反应写成2H＋＋CO===CO2↑＋H2O是错误的。 (3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag中电荷不守恒。 (4)看是否漏掉部分离子反应。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓或Ba2＋＋SO===BaSO4都是错误的。 (5)看反应物与产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 (6)看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对反应的影响。如CO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是CO2＋2OH－===CO＋H2O，而过量的CO2与NaOH溶液反应的离子方程式则是CO2＋OH－===HCO。 [典题例析] [例1]下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋4H＋＋SO===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．铁和盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag [例2]下列离子方程式中，书写正确的是(　　) A．铜和氯化银反应：Cu＋2AgCl===Cu2＋＋2Cl－＋2Ag B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ D．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu [例3]下列反应，不能用离子方程式Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O来表示的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性 B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多 C．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性 D．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多 知识点二 离子在水溶液中能否大量共存的判断 [知识精讲] 1．离子