第04课 离子反应 离子方程式-2023年新高一化学暑假自主学习课程导航（人教版2019必修第一册）

第04课 离子反应 离子方程式 [学习目标] 课标要点 学科素养 离子反应及离子方程式 通过离子方程式的书写，培养用化学符号说明物质变化的能力 离子反应的条件 通过分析、推理等方法认识离子反应的本质特征、构成要素及其相互关系 1．通过实验事实认识离子反应。 2．认识并掌握离子反应发生的条件。 3．掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。 [学习过程] 教材学习 问题1: 仔细阅读教材p16，思考完成实验和下列问题： [实验]　探究BaCl2与Na2SO4溶液反应的实质 实验 实验一 实验二 实验操作 实验现象 无明显现象 有白色沉淀 (1)实验一中，KCl的电离方程式：＿＿＿＿＿＿， Na2SO4的电离方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 实验前两种溶液中存在的离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 实验后混合溶液中存在的离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿，因此溶液中的离子＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)实验二中，BaCl2的电离方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， Na2SO4的电离方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 实验前两种溶液中存在的离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 实验后混合溶液中大量存在的离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 上述实验过程可用如图表示： (3)由上述实验得出的结论是BaCl2与Na2SO4溶液之间的反应，实质上是Ba2＋与SO之间的反应。 即电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应。 问题2:仔细阅读教材p17，思考下列问题： （1） 对于反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，从微观角度来看，实质是 。 （2） 电解质在溶液中的反应实质上是 ，这样的反应属于 。 （3） 来表示反应的式子叫做 。 （4） 离子方程式正确书写步骤：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例) 写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。 把易溶于水且易电离的物质写成离子的形式。难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示： 。 删去方程式两边 ：SO+Ba2+===BaSO4↓ 查： 。 [知识精讲] 一.　离子反应 1．概念：有离子参加或生成的化学反应。 2.本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 3．发生条件 (1)反应中有难溶物质生成，如生成BaSO4。 (2)反应中有难电离物质生成，如生成CH3COOH。 (3)反应中有易挥发物质生成，如生成CO2。 (4)溶液中的某些离子发生氧化还原反应，如Cl2与NaBr反应。 二．离子方程式 1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。 2．书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) 3.离子方程式的书写及判断的核心 在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手： 4.书写离子方程式时的拆分原则 (1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等均写化学式。 (2)改写微溶物时要看清题目要求 ①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水和石灰乳，石灰水写成离子形式而石灰乳则写成化学式。 ②作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。 (3)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)。 (4)容易出现错误的几类物质的改写 ①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成Na＋和HCO。 ②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO。 5．离子方程式的意义 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋NaOH HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O HCl＋KOH HCl＋KOH===KCl＋H2O H2SO4＋NaOH H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O 可以看出，离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 意义：表示一类化学反应。 [典题例析] [例1]下列有关反应中不