第四章物质结构元素周期律 单元测试 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题 一、单选题 1．为防止废弃的硒单质(Sc)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒()，再用KI溶液处理回收Se．发生的反应为①、②。已知：Se元素的原子结构示意图为  。下列说法错误的是 A．硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族 B．反应②中KI为还原剂，Se为还原产物 C．氧化性由强到弱的顺序： D．反应①体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，每生成0.1mol ，转移0.2mol电子 2．我国火星探测器“祝融号”已在火星表而工作了很长的时间。火星气体及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知：W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素，W和Z为同一主族元素，其中X是地壳中含量最高的元素，Y元素原子的M层电子数与K层电子数相同，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。下列说法错误的是 A．W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B．W和X形成的化合物都是酸性氧化物 C．原子半径大小： D．Y和Al两者的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是Y 3．利用如图所示的装置和下列试剂能同时探究同周期和同主族元素性质递变规律的是    选项 甲 乙 丙 丁 A 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 B 浓盐酸 高锰酸钾 饱和食盐水 Na2S溶液 C 硝酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水 D 硝酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 A．A B．B C．C D．D 4．物质性质随着中心原子的原子序数(Z)增大而递变，其中物质性质(Y)递变趋势符合图像变化规律的是    A．原子半径：Be、Mg、Ca B．熔、沸点：Cl2、Br2、I2 C．碱性：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 D．酸性：HF、HCl、HBr 5．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，2019年是“国际化学元素周期表年”。下列关于常用元素周期表的说法正确的是 A．ⅠA族所有元素称为碱金属元素 B．元素周期表中有18列，每列为一族，共18个族 C．元素周期表第四、五、六周期中都含有18种元素 D．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 6．下列有关化学用语正确的是 A．的结构式： B．互为同素异形体 C．原子核内有1个中子的氦原子： D．中的阴离子为 7．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W在地壳中含量最高；X遇水剧烈反应；Y的单质可用于光伏发电；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个。下列说法错误的是    A．简单离子半径：X<W B．简单气态氢化物的稳定性：Y<Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D．形成的化合物中，各原子均达到8电子稳定结构 8．下列有关物质结构的描述正确的是 A．氧化钙CaO的电子式： B．用电子式表示H2S形成过程： C．分子具有一定的空间结构，如CO2为直线型，分子结构模型为： D．H2O分子的结构式： 9．某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列说法错误的是    A．气态氢化物的稳定性：Y<Z<Q B．原子半径：W>Z>Q C．X、Z和Q可能形成离子化合物w D．原子序数为82的元素与Q位于同一主族 10．工业上利用非氧化还原反应：制备无水。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．的结构式： C．的结构示意图：   D．的电子式为   11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子序数最小的元素，Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A．Y元素形成的简单阴离子的结构示意图为 B．Z的单质可与Y的单质化合生成Z2Y2或Z2Y C．含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式可能为NaHCO3 D．Z的单质与X2Y反应的离子方程式为Na + H2O = Na＋ + OH- + H2↑ 12．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是    A．原子半径的大小：a<b<c<d B．x的电子式一定是： C．简单氢化物的沸点：b>d D．y、w溶于水，破坏的化学键类型完全相同 13．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径