第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷 一、单选题 1．某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是　　　    A． B．③为与的关系曲线 C． D． 2．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色： B．将溶液加入到石灰乳中得到氢氧化镁： C．泡沬灭火器的反应原理： D．在溶液中加入过量的溶液： 3．向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。     下列说法错误的是 A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线 B．的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的值为 D．时，溶液中 4．软磁材料可由阳极渣和黄铁矿制得。阳极渣的主要成分为且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下。 25℃时，、。下列说法错误的是 A．X可为稀硫酸 B．滤渣2成分是和 C．“净化”发生的反应为 D．利用替代CaO可优化该流程 5．次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，在生产的过程中会产生大量废渣[主要含和，还含有少量]，一种回收次磷酸钠以及化学镀镍过程的工艺流程如图所示。 已知：①和的分别为和； ②为一元弱酸，为二元弱酸； ③。 下列叙述错误的是 A．“趁热过滤”的目的是防止滤渣中的溶解 B．“趁热过滤”后，要使滤液中的浓度不小于0.01 mol⋅L，则滤液的pH应不低于11.6 C．试剂A可以是，是正盐 D．“镀镍”时，发生反应的离子方程式为 6．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．室温下，的溶液中含的数目为 B．铁粉与足量的水蒸气完全反应，转移电子数为 C．溶液中，阴离子的数目小于 D．由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子总数为 7．高纯三氯氧磷是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素的含量，并计算产品的纯度[已知：常温下，，，呈白色]。 ①取产品置于盛蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成溶液并预处理排除含磷粒子的影响。 ②取溶液于锥形瓶中，向其中加入的标准溶液，使完全沉淀，再加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量至终点，所用体积为。 假设杂质不参加反应，则下列说法正确的是 A．配制好的标准溶液可盛放在棕色广口试剂瓶中 B．实验过程中可用甲苯代替硝基苯进行实验 C．滴定终点时锥形瓶中有血红色沉淀生成 D．实验过程中若忘记加入硝基苯，会导致所测的含量偏低 8．下列关于钠及其化合物有广泛的应用，下列相关的离子方程式书写正确的是 A．钠盐NaHCO3能除油污的原因：HCO+H2O=H2CO3+OH- B．制备84消毒液：OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O C．饱和Na2CO3处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓ D．过氧化物作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 9．下列装置或操作能达到相应实验目的的是    A．甲装置用于酸性溶液滴定溶液 B．乙装置用于判断，且可转化成 C．丙装置可用于吸收氨气，且能防止倒吸 D．丁装置可用于除去氯气中的HCl 10．已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O中含σ键数为0.2NA B．0.1mol•L-1HNO3溶液中离子总数大于0.2NA C．若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.2NA D．常温下，1LpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+数目为10-5NA 11．“84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是 A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH- B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH、S2-、SO C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O D．实验室制备次氯酸钠：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W的族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法正确的是 A．最高正价：W>Y>Z B．简单离子半径：W>Z>Y>X C．常见单质沸点：Z>Y>W>X D．X、Y、W三种元素形成的化合物水溶液呈中性 二、多选题 13．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L溶液的pH，pH约为10 2 用pH试纸测定浓度为0.