第二部分 专题2 物质的变化与类型-【育才学案】2023初升高化学衔接教材

初升高衔接教材·化学 专题2物质的变化与类型 课标对比阐释》 对比学习明确课标 初中要求 高中要求 1.了解物理变化、化学变化的定义，能判断 1.能根据概念判断生活中的变化所属的类型。 物质发生变化的类型。 2.能从电子得失的角度认识氧化还原反应。 2.掌握四种基本反应类型的概念，能判断 3.掌握氧化剂、还原剂的概念，掌握氧化还原反应的 化学反应的基本反应类型。 基本规律。 3.能从得氧失氧角度认识氧化还原反应。 4.了解离子反应的概念，能书写常见的离子方程式。 4.掌握常见化学方程式的书写。 5.能够结合离子反应发生的条件判断离子共存问题。 初中知识回顾》 回顾知识稳固根基 一、物理变化与化学变化 三、酸、碱、盐的比较 名称 物理变化 化学变化 项目 酸 碱 盐 本质区别 没有新物质生成 有新物质生成 电离时生成 电离时生成 电离时生成 状态变化、形态 金属离子或 变化过程 发光、发热、产 的阳离子全 的阴离子全 变化、颜色变 概念 铵根离子和 产生的现象 部是 部是 化、位置变化等 生沉淀等 的 的化合物 的化合物 化合物 物理变化过程 化学变化过程 相同点 均为化合物，其水溶液都能导电（电离） 中可能伴有能 中一定有能量 二者之间 量变化 变化 盐—金属 的关系 碱—金属 物理变化过程 化学变化过程 离子或铵根 不同点 酸一H+ 中不一定有化 中一定有物理 十酸根离子 离子+OH 离子+酸根 学变化 离子 变化 酒精挥发、水结 酿酒、食物的霉 组成 定含氢 一定含氢、 一定含有非 冰、活性炭除异 变、光合作用、 特点 元素 氧两种元素 金属元素 举例 味、人工降雨、 呼吸作用、铁生 联系 酸十碱 盐十水（中和反应） 灯泡发光、原子 锈、蜡烛燃烧、 弹爆炸等 金属冶炼等 四、四种基本反应类型对比 二、物理性质与化学性质 类型 定义 代表式 特点化合价变化 备注 1.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如 由两种或 可能变化 反应物 稳定性、酸碱性、可燃性、氧化性、还原性等。 两种以上 A,B既可 (就某些 2.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来 化合 的物质生 A+B 变 反应中某 代表单 的性质：如导热、导电、颜色、状态、延展、熔 反应 成另一种 →C 质，又可 些元素而 点、沸点、溶解性、挥发性、吸附性、硬度、密 物质的 代表化 反应 言) 合物 度、气味等。 ·16· 第二部分知识衔接篇 3.常见溶液中能反应的离子组 由一种物 生成物中 可能变化 成水离子组 H+OH-H,O 2H*+O3→HO 质生成两 的B,C既 (就某些 分解 种或两种 A→B 可代表单 反应中某 反应 以上其他 +C 变 质，又可 2H +CO OH +NH- 些元素而 成气离子组 物质的 代表化 HO+CO2↑ NH↑+HO) 言) 反应 合物 Cu+20H Fe++30H- Cu(OH)2￥（蓝 Fe(OH)↓（红褐 反应范 色) 色) 由一种单 围：①金 成碱 质跟一种 肯定变 属和酸 沉淀 化合物反 化（就所 ②金属 Zn+20H- A+BC Mg +20H 置换 应生成另 →B 换 有反应 和盐 Zn(OH)2￥（白 Mg(OH)2,(白色) 反应 一种单质 中某些 ③氢气 色) +AC 和另一种 元素而 碳和金属 化合物的 言) 氧化物 沉 Ca++CO一 Ba++CO月— 反应 ④碳和水 淀 CaCO,￥（白色） BaCO,￥（白色） 蒸气 成碳酸 组 盐沉淀 2Ag +CO Zn++CO —AgCO2￥（白 由两种 反应范 ZnCO3￥（白色） 化合物 肯定不 围：①酸 色) 互相交 变化（就 十碱 复分 AB+CD 换成分， 相互 所有反 ②酸十盐 成盐酸 解反 AD Ag+C1—AgC1↓（白色）》 生成另 交换 应中所 ③酸十碱 盐沉淀 应 +CB 外两种 有元素 性氧化物 成硫酸 化合物 而言) ④盐十碱 Ba++SO—BaSO,￥（白色） 盐沉淀 的反应 ⑤盐+盐 六、氧化还原以应 五、复分解反应 1.氧化反应：物质在化学反应中得到氧的反应 1.复分解反应的实质：是化合物中离子间的反 叫氧化反应。如2Cu0+C△2Cu十C02+, 应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生 C ,发生了氧化反应 成气体、沉淀或水。 2.还原反应：物质在化学反应中失去氧的反应 2.酸、碱、盐的溶解性规律 (1)酸：初中化学常见酸都溶于水。 叫还原反应。如2Cu0+C△2Cu+C02↑， (2)碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其 CuO失氧，发生了 反应。 余碱不溶于水。[其中Ca(OH)2微溶] 七、化合价 (3)盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐均易溶于水。盐 1.一般规律 酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。碳酸可溶 (1)金属元素跟