第二部分 专题8 元素周期表及元素周期律-【育才学案】2023初升高化学衔接教材

第二部分知识衔接篇 专题8元素周期表及元素周期律 课标对比阐释》 对比学习明确课标 初中要求 高中要求 1.了解元素周期表的结构及周期、主族、副族的概念。 2.了解元素周期表的编排原则。 3.掌握元素周期律的内容及本质。 对元素周期表有简单的认识。 4.会结合元素周期律判断元素的原子半径及元素的金 属性、非金属性强弱。 5.掌握元素位一构一性三者之间的联系。 初中知识回顾》 回顾知识稳因根基 一、元素周期表 2.验证金属活动性顺序的方法 1.发现者：俄国化学家门捷列夫。 (1)比较两种金属的活动性 2.原子序数：按元素原子的核电荷数递增的顺 方法一：利用金属与酸的反应。将金属X和 序给元素编号，且原子序数=核电荷数=核 金属Y分别放在等体积、等浓度的稀盐酸（或 外电子数。 3.元素周期表的编排结构 稀硫酸)中，若X表面有气泡产生，则X的活 (1)周期：把 的元素， 动性在H的前面：若Y表面没有气泡产生， 按 排列，共有 个 则Y的活动性在H的后面。活动性顺序为 周期。 X>Y。 (2)族：把 的元素，按 方法二：利用金属与盐溶液的反应。将金属 排列，共有 个纵行， X放在金属Y的盐溶液中，若无明显现象，则 个族。 4.单元格信息（以氢元素为例） 两种金属的活动性顺序为X<Y;若X表面有 Y析出，则两种金属的活动性顺序为X>Y。 原子序数 H 心素符号 氢 元素名称 (2)比较三种金属的活动性顺序 1.008 相对原子质量 A十盐置换B+盐活动性：A>B 二、金属活动性顺序 1.金属活动性顺序 B+盐置换C+盐活动性：B>C K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 结论：活动性 金属活动性由强逐渐减弱 ·65· 初升高衔接教材·化学 高中新知链接沙 要点精讲衔接新知 衔接点一 元素周期表 5.元素在周期表中的位置与原子结构的相互 1.元素周期表的发展历程 推断 诞生，1869年，俄因化学家门是列大首制 (1)元素的位置与原子结构的关系 编制将元素按照相对原子质量山小到大的顺序 元素周期表 元索位性 周期序数=电子层数 排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行 意义，扮示了化学元素间的联系 互推 依据 族序数=最外层电子数 演变，为木知元素留下的空位光后被填满 现行，排疗依据中相对原子质品改为原了的妆电荷数 原千钻构 瓜子序数=核电荷数=核外电子数 2.元素周期表的编排原则 (2)填写符合条件的短周期元素符号 (1)横行原则：把 的元素， ①族序数等于周期数的元素有H,Be、Al。 按 排列。 ②族序数是周期数的2倍的元素有C、S。 (2)纵行原则：把 ③族序数是周期数的3倍的元素是O。 ④周期数是族序数的2倍的元素是Li。 的元素，按 排列。 ⑤周期数是族序数的3倍的元素是Na。 (3)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给 (3)利用离子电子层结构相同的“阴上阳下” 元素编的序号。 推断具有相同电子层结构的离子， (4)原子序数与元素的原子结构之间的关系 如.Xm+)+、bY+、Zn+1)-、dM-的电子层 原子序数 结构相同，在周期表中位置关系为 3.元素周期表的结构 M 窥周期 周期 个横行指 个周期 长周期 第 周灯 个土资A.TIA.MIA,.VA.VA.MIAW囚 个纵行形成 个族 个废RIR,LR,VB VEVR.MB,. 则它们的原子序数关系为：a>b>d>c。 第丽族 纵行 个0族 1位苑纵行最外层电数 6.元素原子序数差的确定方法 是e是) (1)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序 4.过渡元素 数差 元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包 括了全部副族元素，共60多种元素，最外层 HAAYAVA M 第“、三州元煮， 电子数一般1~2个，全部为金属元素，统称 IB RVRMRVIB W 第州、h求 原子数柒为11 为过渡元素。 第大周期元素， 【特别提醒】强化记忆元素周期表的结构 子刊了数龙为25 全部为金属 (2)同主族相邻两元素原子序数的差的情况 注意周明 排金属分布，元求种类 8、9、10行 表边界 2 ①若为IA、ⅡA族元素，则原子序数的差等 8 于上周期元素所在周期的元素种类数。 长脚 ②若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差 32期 32 等于下周期元素所在周期的元素种类数。 66· 第二部分 知识衔接篇 【特别提醒】同主族、邻周期元素的原子序 衔接点二元素的周期律 数的关系 1.原子结构的周期性变化 (1)1A族元素，随电子层数的增加，原子序 (1)元素原子核外电子排布的周期性变化 数依次相差2、8、8、18、18、32。 8肚最外层电子数 (2)ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加， 原子序数依次相差8、8、18、18、32 (3)ⅢA~WA族元素，