第二部分 专题7 原子结构-【育才学案】2023初升高化学衔接教材

第二部分知识衔接篇 专题7原子结构 课标对比阐释》 对比学习明确课标 初中要求 高中要求 1.在初中基础上进一步认识核素、同位素的概念。 1.了解元素、原子、分子、离子的概念。 2.掌握质子数、中子数、质量数之间的关系 2.了解原子的构成。 3.掌握原子核外电子排布的基本规律，能用原子（或 3.了解原子的简单核外电子排布规律，能 离子)结构示意图表示原子的核外电子排布。 用原子结构示意图表示前20号元素。 4.了解电子式和化学键的概念，并能用电子式表示物 质或物质的形成过程。 初中知识回顾沙 回顾知识稳因根基 一、物质的组成和构成 2.元素和原子 构成物质的微粒有分子、原子和离子，它们 项目 元素 原子 均可直接构成物质。大多数非金属单质（如 具有相同核电荷 O2、N2、S、P单质等)、大多数非金属氧化物（如 原子是化学变化 定义 数（即质子数）的 中最小的微粒 CO2、SO2等)、大多数非金属氢化物（如CH1、 一类原子的总称 HCL、NH3等)及大部分有机物均由分子构成； 微观上，原子既讲 而金刚石、晶体硅、二氧化硅、金属单质（如Fe 宏观上，元素只讲 种类，又讲个数。 Mg等)、稀有气体单质（如He、Ne等）均由原子 种类而不讲个数。 如1个二氧化碳 构成；大部分盐（如NaCl)、碱（如NaOH)、金属 区别 如二氧化碳由碳 氧化物（如CaO)由离子（阴离子和阳离子） 元素和氧元素 分子由1个碳原 子和2个氧原子 组成 构成。 构成 1.原子和分子 元素是同一类原子的总称；元素和原 联系 项目 原子 分子 子是总体和个体的关系 3.原子和离子 由分子构成的物 项目 原子 离子 原子是化学变化 质，分子是保持物 定义 不显电性（呈 阳离子带正电，阴离 中最小的微粒 质化学性质的最小 电性 电中性) 子带负电 微粒 离子符号：阳离子： (1)原子在化学变 表示 元素符号，如 (元素符号)”+，如 (1)分子在化学变 化中不可分： 方法 Na、Cl Na+:阴离子：（元素 不同 (2)原子由质子、 化中可分； 符号)”-，如C1 点 (2)分子由原子 中子（氢原子中无 阳离子：质子数>核 构成 质子数=核外 中子)和电子构成 结构 电子数 外电子数；阴离子：质 子数<核外电子数 原子可以构成分子，分子可以在化学反 联系 得e 应中分裂成原子 联系 阳离子 一原子 失e 失e一阴离子 得 ·57· 初升高衔接教材·化学 4.化合价符号与离子符号的比较 二、电子排布规律 项目 化合价符号 离子符号 1.每层最多排2n2个电子(n表示电子层数)。 表示元素原子 表示带电的原子 2.最外层电子数不超过8个（最外层为第一层 所显化合价的 或原子团所带电 时，K层不超过2个)。 概念 数值和正负的 荷的电性和电荷 3.先排满内层，再排外层。 符号 数的符号 三、元素的化学性质 正负号和数值 所带电荷的电性 元素的化学性质主要取决于原子的最外层电 写在元素符号 和电荷数写在原 子数。 表示位置 或原子团的正 子或原子团的右 金属元素原子的最外层电子数一般<4，易失 上方，如A12O3 上角，如A13+ 电子，化学性质活泼。 数字和正负 正负号在前，数 数字在前，正负 非金属元素原子的最外层电子数一般≥4，易 号的前后 字在后 号在后 得电子，化学性质活泼。 对数字“1” 数字为1时不 数字为1时省 稀有气体元素原子的最外层有8个电子(H© 的处理 能省略，如H 略不写，如H+ 为2个)，结构稳定，化学性质稳定。 高中新知链接 》 要点精讲衔接新知 衔接点一质量数 【特别提醒】 原子或离子中的数量关系 1.概念：将原子核内 ,所得的数 中性原子：质子数=核外电子数 值叫做质量数，常用 表示。 2.表示方法：质量数为A,质子数为Z的X元素 阳离子(R叶)：质子数>核外 表达式 原子可表示为2X 电子数（或核外电子数=质子 3.两个关系 系 数一m) (1)质量关系：质量数(A)= 阴离子(R)质子数<核外 电子数（或核外电子数=质子 (2)数量关系： 数十m) 原子序数= 》对点练习 1.下列分子中，其中子总数为24的是( 4.实例：C的质量数为 ,质子数为 A.1803 B.2H27O2 ,中子数为 C.14N16O2 D.14C16O2 Na+的质量数为 ,质子数为 2.已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电 核外电子数为 子。表示R原子符号正确的是 ( 5.一个信息丰富的符号解读 A 质量数 A.R B.a+&号R Z 核电荷数或质子数 C.a+件号R D.a±R 》X%± 离子所带的电荷数 3.某元素原子的质量数为A,它的阳离子X” b 化学式中原子的个数 核外有x个电子，克这种元素的原子核内 中子数为 ( ·58… 第二部分知识衔