第2章 化学键 化学反应规律 课后强化题2022—2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 课后强化题2022—2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。 1、下列说法正确的是(　　) A．含有离子键的化合物必是离子化合物 B．含有共价键的化合物就是共价化合物 C．共价化合物可能含离子键 D．离子化合物中不可能含有共价键 2、下列说法中正确的是(　　) A．化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应 B．燃料的燃烧反应是放热反应 C．干冰的升华是吸热反应 D．如图所示的反应为放热反应 3、某电池总反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,下列与此电池总反应不符的原电池是 (　　) A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D.银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 4、科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如图)。关于此循环体系，下列说法中错误的是(　　) A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能 B．燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反应 C．在此循环中发生了反应：2H2O2H2↑＋O2↑ D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂 5、随着电池用量的增多，废弃电池造成的污染越来越严重，不易造成环境污染的电池是（　　） A．铅蓄电池 B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．锌汞电池 6、已知某反应中各物质的浓度变化如下： 　　　　　　　　　aA(g) ＋bB(g)cC(g) 起始浓度/(mol·L－1)　3.0 　　1.0　　　0 2 s末浓度/(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述化学反应方程式为(　　) A．3A(g)＋B(g) ===2C(g) B．A(g)＋2B(g) ===2C(g) C．A(g)＋3B(g) ===2C(g) D．2A(g)＋B(g) ===3C(g) 7、在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O2===2SO3中，充入由 18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的(　　) A．多余的氧气中 B．生成的三氧化硫中 C．氧气和二氧化硫中 D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中 8、比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是（ ） A． B． C．D． 9、100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量(　　) A．碳酸钠(固体) B．少量硫酸铜溶液 C．NaCl溶液 D．加热 10、下列说法正确的是(　　) A．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 B．离子化合物中的阳离子都是金属离子 C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 11、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极 C．电池正极的电极反应式为MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq) D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 12、两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率 为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（ ） A．m值为3 B．B的转化率为20％ C．A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol 13、下列说法正确的是(　　) A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 C．失电子难的原子获得电子的能力一定强 D．含有共价键的化合物必是共价化合物 14、对下列装置的有关叙述不正确的是（ ） A．装置①能将化学能转变成电能 B．装置②气体由Y进入可用于收集CO2 C．装置③可用于NH3的吸收 D．装置④可用于实验室制H2 15、在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说