第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元同步测试题 一、单选题 1．下列有关元素周期表(律)的叙述正确的是 A．前三周期所含元素中原子最外层电子数是2的有两种 B．第二周期元素原子半径随原子序数递增逐渐增大 C．第三周期简单离子的半径随原子序数的递增逐渐减小 D．117号元素位于元素周期表中第七周期、VIIA族 2．中国科学家最近利用高科技手段检测到稀有的41Ca，该同位素可应用于地球科学和考古学等领域。下列说法错误的是 A．41Ca中子数为21 B．相对于自然界中常见的40Ca，41Ca核外电子数增多 C．41Ca原子当最外层失去2个电子后可形成较稳定的离子 D．该元素具有一定的放射性，可用于同位素示踪测定 3．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸溶液，将得到的气体直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 Cl的非金属性比S的强 B 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 证明乙醇中含有水 C 将2体积和1体积混合通入装有灼热的容器中充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色 说明和的反应有一定的限度 D 将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄 氧化性： A．A B．B C．C D．D 4．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．还原性： B．酸性： C．热稳定性： D．氢化物的稳定性： 5．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，Y的单质存在于火山喷口处，它的一种单质分子的结构如图所示，R位于第四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数多3。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的稳定性：Z<Y B．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C．Y2Z2分子中每个原子价层都达到8电子结构 D．常温下，单质R与单质Y反应的产物为RY 6．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是 ①硫酸锶是难溶于水的白色固体 ②硒化氢是无色，有毒，比稳定的气体 ③镁()在氮气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱 ④卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从到也逐渐升高 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥砹()为有色固体，不稳定，不溶于水也不溶于稀酸 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 7．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A．元素①位于第2周期ⅥA族 B．氢化物稳定性：④>② C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④ D．最高正价③=⑤ 8．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，这几种元素形成的一种化合物的结构如图所示。Z原子的核外最外层电子数与X原子核外电子总数相等，W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述错误的是 A．Z与Q形成的某种化合物可做呼吸面具的供氧剂 B．简单氢化物的稳定性： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物均含离子键、共价键 9．前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族。A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y B．反应①为氧化还原反应 C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理 D．Z位于第三周期ⅡA族 10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 186 143 99 66 主要化合价 +1 +3 +7、-1 -2 下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性：X<Y B．X与W只能形成一种化合物 C．Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性 D．四种元素形成的简单离子半径：Z->X＋>Y3＋>W2- 11．为正盐，能将溶液中的还原为Ag，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．上述反应中氧化产物是 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C．溶于水破坏离子键和共价键 D．是三元酸，与NaOH反应可生成三种盐 12．有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是： 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6，－2 ＋7，－1 ＋5，－3 －2 ＋1 A．Z在第三周期IVA族 B．离子半径： C．Z、W、Q、R四种元素形成的化合物一定不含离子键 D．M元素的非金属性比Z强 13．X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子