山东省莱州市第一中学2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题

2021级高二第二学期第二次质量检测化学试题 考试范围：离子反应、氧化还原、无机元素化合物； 考试时间：90分钟； 注意事项： 1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子量：P 31 O 16 Cl 35.5 H 1 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是 A. 侯氏制碱过程中应向饱和食盐水中先通NH3，后通CO2 B. 84消毒液与洁厕灵不能混用，若混用能产生有毒气体 C. 卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分是晶体硅 D “汽车尾气处理”有助于改善城市空气质量，有利于实现“碳达峰、碳中和” 2. 下列说法不正确的是 A. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B. 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C. 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D. 工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 3. 工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的.为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，该催化过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 B. 过程2的离子方程式是： C. 吸收反应总方程式是： D. 用代替脱硫效果更好 4. 是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“氧化法”制备的生产工艺流程图： 已知“反应器内反应”所得产物有、和KCl。下列相关说法不正确的是 A. “反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6 B. “逐”过程需要加入烧碱或KI晶体除 C. 借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂 D. 调pH时发生反应的方程式为： 5. 多硫化物Na2Sx与Na2O2在结构上有相似之处，在碱性条件下，Na2Sx与NaClO反应生成Na2SO4和NaCl。若反应物之间的物质的量比为1：13，则X应为 A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 6. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ D. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O＝2HSO+2Cl-+SO 7. “化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生，装置如图所示。若在①～⑥中加入表中相应试剂，能实现“化学多米诺实验”且会使⑤中试剂褪色的是 选项 ①中试剂 ②中试剂 ③中试剂 ④中试剂 ⑤中试剂 ⑥中试剂 A 稀硫酸 Zn 浓盐酸 溶液 溶液 B 浓氨水 碱石灰 水 酸性溶液 溶液 C 双氧水 饱和食盐水 浓溴水 溶液 D 盐酸 大理石 浓硫酸 溶液 水和 A. A B. B C. C D. D 8. 已知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示、且A、D为单质。下列说法正确的是 A. 若A为Fe，D为H2，则B一定为酸 B. 若A为非金属单质，则D不一定为非金属单质 C. 若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2 D. 若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A必强于D 9. 实验小组同学探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验如下： ①将SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中，得到无色溶液A和白色沉淀B； ②取洗涤后的沉淀B，加入3 mol /L HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色； ③向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀。 已知：i.经分析，沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物 ii.Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水 下列说法不正确的是 A. 通过测溶液A的pH无法判断①中硫元素是否被氧化 B 通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有Ag2SO4 C. ③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+ D. 通过②可知：沉淀B具有还原性 10. 氯化磷酸三钠［］具有良好的去污和消毒杀菌功能。以湿法磷酸(含杂质、及等)为原料制取氯化磷酸三钠产品的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “过程Ⅰ”需保温20min使沉淀颗粒长大，目的是便于过滤分离 B. “过程Ⅱ”不继续