第六章 化学反应与能量 单元测试 2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 章末总结夯练题2022—2023学年下学期高一化学人教（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。下列有关说法中错误的是(　　) A．CH4在负极上反应，O2在正极上反应 B．放电过程中电解质溶液的碱性减弱 C．此电池属于环境友好型电池 D．此电池中化学能100%转化为电能 2、化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是(　　) A．化学反应中一定有新物质生成 B．化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的形成需要放出能量 C．化学反应通常需要加热等条件才能发生 D．能量变化是化学反应的基本特征之一 3、如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)(　　) 4、将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是(　　) ①通入CH4的电极为正极 ②正极的电极反应是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ ③通入CH4的电极反应式是CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O ④负极的电极反应式是CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动 A．①③⑤　　B．②④⑥　　C．④⑤⑥　　D．①②③ 5、下列关于原电池的说法中，正确的是（ ） A．任何化学反应上都能设计成原电池 B．原电池工作时，阳离子向负极移动 C．原电池的负极发生氧化反应 D．原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极 6、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ） A．增大压强 B．升高温度 C．加入SO2 D．减小反应物浓度 7、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是(　　) 8、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间(　　) A．等于5 s　　 B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 9、CO和H2在一定条件下可以合成乙醇： 2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（　　） A.CO全部转化为乙醇 B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 10、下列说法正确的是（　　） A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂 B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 11、如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的是（　　） A．途径②增大 浓度可提高 的反应速率 B．含1mol 的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热 C．途径②中 和 均属于酸性氧化物 D．若 ，则 为放热反应 12、甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是(　　) 13、下列关于化学键的说法正确的是（    ） A．化学键是分子与分子之间的作用力 B．形成物质中的化学键时，要吸收能量 C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D．化学反应中能量变化的主要原因是形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量不相等 14、反应A→C的过程中能量的变化如图所示，那么这个反应的活化能是（ ） A．E1 +E3-E4 B．E1+E3-E2 C．E1+E2+E3 D．E1 +E3-E2-E4 15、铜锌原电池（如图）工作时，以下说法正确的是（　　） ①电子流动方向从Zn﹣灯泡﹣Cu﹣盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应． A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 16、一定温度下，在某密闭容器中发生反应