第二章海水中的重要元素--钠和氯 单元测试 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题 一、单选题 1．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1 mol Na2O2含有的阴离子数为NA B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA C．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA D．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，含有的Na＋数目为0.1NA 2．下列实验现象的描述不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 将一小块钠投入水中 钠浮在水面上熔化成小球，快速游动 B 碳酸钠溶液中加入少量氯水 立即有大量气泡产生 C 铁丝在氯气中燃烧 产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色 D 点燃氢气后伸入氯气集气瓶中 氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 A．A B．B C．C D．D 3．下列“类比”结果正确的是 A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解 B．Na在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成 C．常温下，钠与水剧烈反应生成，镁也能与水剧烈反应生成 D．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 4．某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是    A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D．若向氯水中加入足量固体，溶液pH几乎不变 5．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是    A．用装置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B．用装置乙制取氯气 C．用装置丙除去氯气中的少量氯化氢 D．用装置丁制备氢氧化铁胶体 6．王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。王水中的硝酸会与盐酸发生反应：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．100 mL8 mol·L-1 HNO3溶液中含有的氧原子数目为2. 4NA B．20 g 3H 37Cl中含有的中子数目为11 NA C．11.2 L Cl2中含有的共价键数目为0. 5 NA D．每生成65. 5 g NOCl，转移的电子数为NA 7．2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，合成过程中发生反应：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是 A．分子中含有键数目为 B．标况下，中含有的羟基数为 C．反应过程中为还原产物 D．参与反应转移电子数为 8．下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是 A．钠投入氯化铜溶液中： B．氯气通入水中： C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： 9．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 相应结论 A 用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液含，不含 B 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中不一定含有 D 将绿豆大小的钠块投入水中，钠熔为小球，浮于水面 钠的密度为 A．A B．B C．C D．D 10．下列的句话中，其中正确的有几句 ①选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用的量筒量取稀硫酸 ②钠着火后，可用泡沫灭火器灭火 ③是淡黄色固体，是白色固体，二者与水反应都能生成 ④能和发生反应生成既是氧化剂，又是还原剂 ⑤“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质 ⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属需要立即放回原瓶。 A． B． C． D． 11．某实验小组模拟并改进侯氏制碱法制备，下列有关连接方式正确的是 A．a→d→e→b→c→f→g B．a→b→c→d→e→f→g C．a→c→b→d→e→g→f D．a→f→g→c→b→d→e 12．下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．将锌片插入溶液中： C．过氧化钠加入水中： D．将稀盐酸滴在小苏打上： 二、填空题 13．过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)可用作洗衣业的无氯漂白剂、清洗材料和牙齿增白剂，在70 ℃以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为_______。 14．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。 (1)甲室中气体的物质的量为_______mol。 (2)甲室中气体的质量为__