第19讲 卤族元素 溴、碘单质的提取-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第19讲 卤族元素 溴和碘单质的提取 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲 1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。 2.掌握卤素单质的提取。 复习目标 卤素单质的性质及X－的检验 考点一 1.卤族元素 卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，价电子排布为ns2np5。 2.溴、碘单质物理性质比较 性质 Br2 I2 颜色 色 色 状态 液体 _____ 溶解性 ①在水中溶解度不大； ②易溶于有机溶剂　 特性 易 、有毒 ①易 ； ②使淀粉溶液______ 深红棕 紫黑 固体 挥发 升华 变蓝 必备知识 3.氯、溴、碘单质化学性质比较 与水反应 X2＋H2O ___________ 氯、溴、碘与水反应由 到____ 与碱反应(NaOH) 2NaOH＋X2===____________________ 氧化性 ①Cl2 Br2 I2，还原性：Cl－ Br－ I－； ②氯、溴、碘与氢气化合由 到 ； ③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价 HX＋HXO 易 难 NaX＋NaXO＋H2O ＞ ＞ ＜ ＜ 易 难 4.氟的特殊性 (1)氟无正化合价。 (2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：_______________________。 (3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。 2H2O＋2F2===4HF＋O2 (1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是F2 能与NaX溶液中的水发生反应。 (2)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2 均能将Fe 氧化为Fe3＋，而I2 只能将铁氧化为Fe2＋。 (3)加碘食盐中的碘是KIO3 而不是I2 或 KI。 5.卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 色沉淀，则有Cl－ 色沉淀，则有Br－ 色沉淀，则有I－ 白 浅黄 黄 (2)置换——萃取法 有机层呈 红棕色或橙红色，表明有______ 紫色、浅紫色或紫红色，表明有___ Br－ I－ 溶质 Cl2 Br2 I2 溶剂 水 CCl4 水 CCl4 水 CCl4 溶液颜色 黄绿色 黄绿色 橙色 橙红色 棕褐色 紫红色 Cl2、Br2、I2 溶于各溶剂后的颜色 三种物质在其他有机溶剂( 如汽油、苯等) 中的颜色与在CCl4 中的颜色差别不大，而且由于浓度不同，各物质在同一溶剂中的颜色也有差异。 (3)氧化——淀粉法检验I－ 色溶液，表明有I－ 蓝 [例]鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是 (填序号)。 ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液 ②④⑤ 1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(　　) 2.浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr(　　) 3.加碘盐能使淀粉变蓝(　　) 4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　) 5.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封(　　) 6.用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(　　) 7.可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，检证F2的氧化性大于Cl2(　　) × × × √ √ × × 易错辨析 1.某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 一、Cl2、Br2、I2氧化性强弱的实验探究 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧 弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。 专项突破 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________________ ___________________________________________________________。 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－