第2部分 专题4 第19讲 陌生含氯、硫化合物的制备与性质探究(能力课)(教参)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)苏教版

第19讲　陌生含氯、硫化合物的制备与性质探究(能力课) 　1.了解陌生含氯化合物的制备与性质探究。　2.了解陌生含硫化合物的制备与性质探究。 　陌生含氯化合物的制备与性质探究 1．氯的常见氧化物简介 一氧化 二氯 性 质 是次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸 制 法 用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO； 同样也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取： 2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O 二氧化氯 物理性质 是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水 制取 Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl或5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O 用途 是一种广谱、高效的灭菌剂 注意：Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7分别为HClO2、HClO3、HClO4的酸酐或酸性氧化物。 2．氯的含氧酸及其盐 含氧酸 HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)，其酸性依次增强 亚氯酸钠 (NaClO2) 黄绿色液体，呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体 氯酸钾 (KClO3) 是一种白色晶体，有毒，在冷水中溶解度较小，易溶于热水，是强氧化剂。在MnO2催化作用下，受热分解生成O2 高氯酸钠 (NaClO4) 易溶于水和乙醇，有强氧化性，低毒，与有机物撞击易引起爆炸 1．Cl2O是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。 下列说法中不正确的是 (　　) A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 C　[制取Cl2O需要干燥纯净的氯气，所以②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A项正确；高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险，B项正确；装置⑤是收集Cl2O，所以温度低于3.8 ℃，逸出的气体主要是空气和剩余的Cl2，C项错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D项正确。] 2．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ.制备亚氯酸钠 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。 (1)仪器a的名称为________，仪器b的作用是_____________________________ ___________________________________________________________________。 (2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为_________________________________ ___________________________________________________________________， H2O2的作用是____________________________________________________。 Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质 停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。 (3)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因：_____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)B中的现象为_____________________________________________________ ___________________________________________________________________。 [解析]　(3)NaClO2在酸性条件下能生成NaCl和ClO2，发生的反应是5NaClO2＋2H2SO4===NaCl＋4ClO