1.2反应热的计算 同步练习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算同步练习题 一、选择题 1．下列叙述正确的是 A．缩小体积，增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=571.6kJ/mol C．若用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液分别与50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.50mol·L-1H2SO4溶液充分反应，两反应测得的中和反应反应热不相等 D．已知S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1=﹣Q1kJ•mol﹣1；S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，则Q1<Q2 2．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；C(s)＋O2(g)=CO(g) ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；S(g)＋O2(g)=SO2(g) ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)=NaCl (aq)＋H2O(l)；NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa (aq)＋H2O(l) A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①②③ 3．某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．整个反应的△H=E1-E2+E3-E4 C．加入催化剂可以改变反应AC的焓变 D．三种化合物中B最稳定 4．下列有关及应热和热化学方程式的描述不正确的是 A．已知：，则稀氨水和稀溶液完全反应生成时，放出热量少于 B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量 C．，20℃和25℃时，的燃烧热不同 D．键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值 5．设计热循环，可计算反应过程中某一步的能量变化。如图所示为NH4Cl的热循环过程，可得△H6/(kJ•mol-1)为 A．-2299 B．+248 C．+876 D．+2240 6．2021 年神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O2再生： ①CO2(g)+ 4H2(g) = CH4(g)+ 2H2O(1) ΔH1=-252.9kJ· mol-1 ②2H2O(1)= 2H2(g)+O2(g) ΔH2 = +571.6 kJ· mol-1 下列说法错误的是 A．可以推算出H2的燃烧热ΔH =-285.8 kJ· mol-1 B．反应2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)的ΔH <-571.6 kJ· mol-1 C．反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量 D．反应CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(1)的ΔH=-890.3 kJ· mol-1 7．把煤作为燃料可通过下列两种途径。途径Ⅰ： ； 途径Ⅱ： ， ， 。 下列说法正确的是 A． B．等质量的煤通过以上两种途径燃烧放出的热量：途径Ⅰ＜途径Ⅱ C．和反应生成放出热量为 D．反应的 8．下列说法不正确的是 A． B．、、 C．将煤转化为和后燃烧与煤直接燃烧放出的热量一样多 D．将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失 9．下列说法正确的是 A．甲烷燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式为： B．若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为 C．已知 ， ，则 D．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为： 10．已知拆开 1 molH- H键，1molN- H键，1 molN ≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946kJ，则N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)的ΔH 为 A．-92kJ/mol B．+184kJ/mol C．-184kJ/mol D．-46kJ/mol 11．反应，，已知，下列图象正确的是 A． B． C． D． 12．CH4与Cl2反应的历程有： ①Cl-Cl→2Cl• △H=243kJ•mol-1 ②Cl•+CH3-H→•CH3+H-Cl △H=4kJ•mol-1 ③•CH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Cl• △H=-106kJ•mol-1 则反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)的焓变应为 A．110kJ•mol-1 B．