第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应的是（    ） ①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁借光。 A．②③⑤ B．③④⑤ C．⑤⑧ D．只有③ 2．某化学反应2A(g)B(g)+C(g)在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表数据所示，表中温度单位为摄氏度(℃)。下列叙述错误的是 实验序号 时间 浓度 温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 A．实验1、2用A表示10分钟内的速率比为v1：v2=1：2 B．实验1、2可知：实验2可能使用了催化剂或缩小容器体积 C．实验1、3可知：其他条件相同，升高温度，反应速率加快 D．实验1、2、3可知：使用催化剂或升温均可缩短达到平衡所用时间 3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C．电池负极上发生氧化反应 D．外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小13.0g 4．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（    ） A．SO2的转化率不再改变 B．容器内气体的质量不再改变 C．容器内的压强不再改变 D．SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等 5．H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632kJ·mol-1。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（    ） A．电池工作时，电流从电极a经负载流向电极b B．电极a上发生的电极反应为2H2S-4e-=S2+4H+ C．当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热能 D．当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入负极区 6．一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量KNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量水；⑤加热；⑥将稀硫酸换为98%的硫酸，其中可提高H2的生成速率的措施有 A．①③⑥ B．①⑤⑥ C．①③⑤ D．①②⑤ 7．下列说法中正确的是（    ） A．在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应 B．带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长 C．在内电路中，电子由正极流向负极 D．某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 8．下列说法不正确的是 A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合 B．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值 C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快 D．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）分别为中和滴定实验和pH试纸 9．肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%～30%的KOH溶液。关于该电池，下列说法正确的是（    ） A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH−－4e-=4H2O＋N2↑ B．正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e−=2H2O C．离子交换膜的类型为阳离子交换膜 D．b电极附近pH值减小 10．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 温度 (K) 化学平衡常数 反应Ⅰ: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 反应Ⅱ: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O 反应Ⅲ: 2NO + O2