第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．某小组利用如图装置探究SO2和Fe( NO3)3溶液的反应原理，下列的是错误 A．实验室中配制加 70%的硫酸儒要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，胶头滴管 B．装置C 可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气装置 C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D．B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成 2．下列说法正确的是 A．氯气性质活泼，因此液氯不宜储存在钢瓶中 B．工业硝酸呈黄色的原因是混有铁离子 C．制硫酸工业生产中，尾气中含有的二氧化硫可用亚硫酸钠溶液吸收 D．是生石膏，可用作制作石膏绑带 3．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 A B C D 实验装置 实验目的 验证浓硫酸具有氧化性 制取并收集少量氨气 干燥 喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 4．部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，a的水溶液pH>7 B．一定条件下，b可以转化为a或c，该过程属于氮的固定 C．一定条件下，c、d、e之间存在转化关系： D．实验室用e的浓溶液与Cu反应制备d，可用排水法收集 5．下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是 A．KCl(溶液) B． C． D． 6．N2能大量存在于空气中，且能维持固定含量的最主要原因是 A．氮元素的非金属性弱 B．氮元素的非金属性强 C．氮气可作保护气 D．氮分子中键能大 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写不正确的是 A．硅酸钠溶液和盐酸反应： B．硫酸铜溶液中加少量的铁粉： C．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 8．下列说法不正确的是 A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 B．工业上铁的冶炼通常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅 C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品 D．工业接触法制硫酸中，用水吸收 SO3 获得硫酸 9．下列指定反应对应的离子方程式正确的是 A．氢氧化镁与稀硫酸反应： B．用NaOH溶液吸收少量尾气： C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D．铜片与稀硝酸反应： 10．下列属于酸性氧化物但不溶于水的是（　　） A．Na2O B．SiO2 C．SO3 D．CO2 11．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 A．加入金属铁能产生的溶液中： B．含有大量的溶液中： C．能使生成沉淀的溶液中： D．加入金属铝能产生气体： 12．在常温常压下，a, b，c，d 四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是C12和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是 A．hb>hc>ha>hd B．hc>ha>hb>hd C．hd>ha>hc>hb D．hb>ha>hc>hd 二、非选择题（共10题） 13．下列说法是否正确(正确的打“√”，不正确的打“×”)，若不正确请说明理由。 (1)SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物___________，理由 ___________ (2)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2 ___________，理由 ___________ (3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性___________，理由 ___________ (4)王水是浓盐酸和浓硝酸体积比为3∶1的混合物，能溶解金和铂___________，理由______ 14．氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力．如图是自然界中氮的循环图，请分析此图并回答有关问题． （1）大气中的氮以_____（填化学式）形式存在。图中共表示了_______种固氮的途径。 （2）由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电子式为___________。土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：K2S+KNO3+H2ON2+K2SO4+KOH （3）上述反应中涉及1~18号元素的原子半径从大到小的顺序是_________________。属于共价化合物的反应物（或生成物）的结构式是_____________。 （4）配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。上述反应的氧化剂是_________________，被氧化的元素是_____________