第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．FeCl3易升华，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O]常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴碘水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，该红色物质为[Fe(SCN)n(H2O)6−n]3−n。下列说法不正确的是 A．FeCl3为分子晶体 B．1molSCN－中含有σ键的数目为2NA C．NH与SO均可作为配合物的配体 D．[Fe(SCN)n(H2O)6−n]3−n中心离子的配位数为6 2．下列组合不能形成配位键的是 A．   B．   C．   D．   3．下列晶体的分类正确的是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 白磷 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 A．A B．B C．C D．D 4．科学家发现铂的两种化合物a和b：a为，b为。实验测得a和b具有不同的特性。a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是 A．a和b属于同一种物质 B．a和b的空间构型都是平面四边形 C．a和b互为手性异构体 D．a和b都为极性分子 5．下列说法正确的是 A．能与以配位键结合 B．与分子的空间结构均为四面体形 C．的沸点比的高，是因分子间存在氢键 D．比更易溶于水，是因是极性键而是非极性键 6．下列叙述正确的是 A．H2O的沸点比H2S的高与氢键无关 B．中价电子对互斥理论模型名称与离子的立体构型名称不一致 C．由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体 D．冰和固体碘晶体中相互作用力类型相同 7．水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一，一种在晶体MnO中嵌入的电极材料充放电过程的原理如图2所示，嵌入的位于晶胞的面心。下列叙述中不正确的是 已知：晶体中某结点上的原子空缺了，则称为空位。 A．放电时，负极电极反应式为 B．放电时，MnO电极上电势比Zn电极上电势高 C．活化过程MnO的价态发生变化 D．当1 mol □转化为1 mol □时，转移的电子数为0.61 mol 8．下列说法不正确的是 A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键 C．共价化合物中只存在共价键，不存在离子键 D．离子化合物中一定存在离子键，不存在共价键 9．泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI使Na+和I-的核间距为1.0~1.5nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是 A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B．离子晶体可能含有共价键 C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D．共价键和离子键没有绝对的界限 10．根据下列实验现象，所得结论合理的是 选项 实验现象 结论 A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快 还原性Mg2+>Ca2+ B 在Fe2+溶液中滴加邻二氮菲，溶液变橙色，然后再加入酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较) 与邻二氮菲配位能力：H+>Fe2+ C 用滴有酚酞的氨水吸收甲醛后，氨水褪色 甲醛与氨发生了反应 D 将盐酸滴入石灰石中，将生成的气体直接通入Na2SiO3溶液中，产生白色沉淀 非金属性：C>Si A．A B．B C．C D．D 11．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用完全相同的是 A．液态Hg与液态HBr分别受热变为气体 B．氯化铵与苯分别受热变为气体 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．碘与干冰分别受热变为气体 12．有关下列实验的叙述不正确的是 A．X中有白色沉淀 B．Y中得到澄清溶液 C．实验中AgCl转化为AgOH D．步骤②有配合物[Ag(NH3)2]Cl生成 二、非选择题（共10题） 13．(1)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。 (2)CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是___________，共价键的类型有___________(填σ或π)键。 (3)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。   (4)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。 14．在下列各题的横线上填写“>”、“=”或“<”符号 (1)键能：___________。 (2)沸点：___________。 (3)熔点：___________。 (4)键角：___________。 (5)最外层电子数：B___________ (6)价电子数：V___________。 (7)单电子数：_