第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．关于物质溶于水的说法不正确的是： A．溶于水而导电的化合物可以是共价化合物 B．在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态 C．氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程 D．氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量 2．下列说法或表示方法正确的是 A．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH＜0 B．N2(g)+ O2(g)=2NO(g)  ΔH＞0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS＞0 C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，其他条件不变时，使用催化剂，SO2的反应速和平衡转化率均增大 D．增大反应物浓度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 3．工业上合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是 A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好 B．压强越高，反应速率越快，转化率越高，因此采取的压强越高越好 C．合成氨的温度选择主要是考虑催化剂活性的最适宜温度 D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应转化率 4．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池充电时在阳极上发生反应的是 A．Ni(OH)2 B．Cd(OH)2 C．Cd D．NiOOH 5．研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是 A．加快了反应的速率 B．增大了反应的平衡常数 C．改变了反应的历程 D．降低了反应的活化能 6．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C．SO移向X电极，Y电极上有氢气产生 D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 7．下列说法正确的是 A．煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应 B．煅烧石灰石制生石灰是放热反应 C．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 8．在一定温度下，向2L的恒容容器中通入1molA(g)和3molB(g)，发生可逆反应生成了C(g)和D(g)，反应过程中记录各物质的物质的量随时间变化如表。 物质的量(mol) 时间(min) n(A) n(B) n(C) n(D) 1 0.7 2.1 0.6 0.6 2 0.5 x 3 0.4 y 4 z 1.2 下列说法中错误的是 A．反应方程式为A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) B．x=1.5，y=1.2，z=0.4 C．平衡时，B的转化率为60% D．容器内压强不变时，反应达到平衡状态 9．常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是 A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3 C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3 10．把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是 A．10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液 B．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液 C．20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液 D．10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液 11．下列有关化学电源的说法中正确的是 A．化学电源只能将化学能转化为电能 B．燃料电池能将全部化学能转化为电能 C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可再充电使活性物获得再生 D．一次电池包括干电池和蓄电池 12．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为，下列有关该电池的说法错误的是（    ） A．电池的电解液为碱性溶液，正极为、负极为 B．电池放电时，正极反应为 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的升高 D．电池充电时，阳极反应为 二、非选择题（共10题） 13．已知：氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸，生成水；水在1 000 ℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。试回答下列问题： (1)氢气和氧气反应生成水的反应是__________(填“放热”或“吸