第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．含氯化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是 A．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉： B．向悬浊液中通入： C．利用和浓盐酸反应制备： D．将通入酸性溶液中制备： 2．下列物质的性质与氢键无关的是 A．冰的密度比液态水的密度小 B．酒精易溶解在水里 C．NH3分子比PH3分子稳定 D．相同条件下，H2O的沸点比H2S的高 3．关于下图不正确的说法是 A．此种最密堆积为面心立方最密堆积 B．该种堆积方式称为铜型 C．该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示 D．该种堆积方式称为镁型 4．向CuSO4溶液滴加氨水至过量，得到含有[Cu(NH3)4]2+配离子的深蓝色溶液。[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物。下列有关该反应过程中的叙述或表达正确的是 A．[Cu(NH3)4]2+中心离子基态的价电子轨道表示式是： B．配体NH3分子的VSEPR模型为平面正三角形 C．氨水中NH3与水分子之间的氢键：、 D．[Cu(NH3)4]2+的空间构型为： 5．下列说法正确的是 A．化学键的形成一定伴随着电子的得失和能量的变化 B．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体一定是离子晶体 C．硫酸钾在熔融状态下离子键被削弱，形成能自由移动的阴、阳离子，具有导电性 D．H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大，沸点依次升高 6．我国科学家合成了富集的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法错误的是 A．N原子周围等距且最近的B原子数为4 B．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子 C．和的化学性质无差异 D．该晶体具有良好的导电性 7．碳元素有多种同素异形体，其中C60、石墨与金刚石的结构如图所示。 已知C60的结构是由正五边形和正六边形组成的凸32面体。下列有关说法正确的是 A．C60中含有20个正五边形和12个正六边形 B．石墨的层内碳原子之间只存在 σ 键 C．石墨中层间碳原子之间存在化学键 D．如图所示的金刚石晶胞中有8个碳原子 8．短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次递增，且X与Z同一主族。由X、Y、Z三种元素形成的化合物结构如图所示。向该化合物的溶液中滴加稀盐酸，会产生淡黄色的沉淀和刺激性气味的气体，下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Z＞Q＞X＞Y B．最高价含氧酸的酸性：Q＞Z C．X与Z形成的化合物和Q的单质均具有漂白性 D．含有Z元素的酸式盐，其水溶液不一定显酸性 9．钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为a cm，其中A为，另两种离子为和。下列说法正确的是 A．钛酸钙晶体中距离最近的有6个 B．图(b)中，X为 C．图(b)该晶体密度为 D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心 10．下列有关金属的说法正确的是 A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 11．下列有关说法正确的是 A．FeS2、CaC2、MgBr2含有的化学键类型相同 B．共价晶体的熔沸点一定高于金属晶体 C．干冰的密度小于冰 D．PCl3、NH3分子中心原子均为sp3杂化 12．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C．SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的熔、沸点逐渐升高 D．Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低 二、非选择题（共10题） 13．完成下列问题： (1)N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题： ①Fe位于元素周期表第_______周期第_______族。 ②基态N原子核外电子排布式为_______；基态O原子核外有_______种运动状态的电子。 ③基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。 ④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，原因为_______。 (2)几种元素的电负性数据如下表： O F Al Br …… 3.5 4.0 1.5 2.8 …… ①AlBr3的熔点_______AlF3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。 ②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_______。 14．填空。 (1