第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列单质氧化性最强的是（     ） A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 2．短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，X在短周期元素中原子半径最大，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O。下列说法正确的是 A．Y、Z均存在能用于杀菌消毒的氧化物 B．原子半径：M＜W＜X＜Y＜Z C．Y的气态氢化物的稳定性强于Z的气态氢化物 D．W与X形成的化合物一定含离子键和共价键 3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．2 gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA B．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C．常温下，0.5mol/L醋酸溶液中含有氧原子总数为0.5NA D．常温常压下，1.7 gNH3中含有共价键的数目为0.3NA 4．四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，相关信息如表： 元素 相关信息 X 地壳中含量最高，且与W元素同族 Y 原子半径是短周期主族元素原子中最大的 Z 与X元素形成的化合物可用于制光导纤维 下列说法正确的是 A．简单离子半径Y>X B．Y2X与Y2X2中阴、阳离子个数比相同 C．气态氢化物的热稳定性X>W，因此其氢化物的沸点X>W D．X与Z形成的化合物不与强碱反应 5．下列说法正确的是 A．HF、HCl、、HI的热稳定性和还原性依次增强 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所在的主族序数 C．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 D．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大 6．下列关于卤素（用X表示）的叙述中正确的是（   ） A．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而逐渐加深 B．HX都极易溶于水，HX热稳定性随X的核电荷数增加而增强 C．卤素单质与水反应均可用X2+H2O⇌HXO+HX表示 D．X‾离子的还原性依次为：F‾<Cl‾<Br‾<I‾，因此相对分子质量小的卤素单质均可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来 7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 8．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，已知X、Y、W的原子最外层电子数之和为18，下列说法不正确的是 X Y Z W A．X、Y的简单阴离子半径，前者比后者大 B．四种元素中Z的非金属性最弱 C．Y元素位于第2周期VIIA族 D．W的氧化物的水化物是强酸 9．下列有关应用的叙述错误的是 A．二氧化硫具有漂白性，防腐和抗氧化等作用，可以作为食品添加剂 B．硅具有半导体性能，高纯硅可用于制作光感电池 C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面 D．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 10．下列元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性的是 A．Si B．Mn C．K D．Li 11．汤姆生提出葡萄干面包模型、卢瑟福提出行星模型的理论或实验依据分别是（    ） A．铀盐的放射性实验、α粒子散射实验 B．电子的发现、α粒子散射实验 C．X射线的发现、电子的发现 D．X射线的发现、铀盐的放射性实验 12．已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．X、M 简单离子半径大小顺序：X>M B．X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素 C．Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3 D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成 二、非选择题（共10题） 13．在化学反应中，原子核_________变化，原子的最外层电子数_________变化。活泼金属与活泼非金属发生反应时，活泼金属容易_________电子而显________价，活泼非金属容易_______电子而显_______价。试用原子结构示意图表示出钠原子与氟原子化合成氟化钠的形成示意图：______ 14．号中的某元素形成的微粒的结构示意图可表示为，其中。 （1）表示______，表示______。 （2）若该微粒是原子，则和的数量关系为______。