2022-2023学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册 知识清单

化学必修一复习讲义 1、 英国科学家 波义耳 化学元素 法国科学家 拉瓦锡 氧化学说 英国科学家 道尔顿 原子论 意大利科学家 阿伏伽德罗 分子学说 俄国科学家 门捷列夫 元素周期律 中国 屠呦呦 青蒿素 2、 研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较 3、 金属钠的物理性质 颜色 状态 硬度 密度 熔点 银白色 固体 质软 比水小，比煤油大 较低 4、 金属钠与水（滴有酚酞）反应----实质是与 实验现象 解释 浮 密度小于水 熔 熔点低，反应放热 游 反应剧烈，生成气体 响 红 生成碱性物质 化学方程式： 离子方程式： 5、 金属钠与氧气反应 实验现象 反应原理 表面变暗 先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 6、金属钠与酸反应 化学方程式 离子方程式 与盐酸反应 与硫酸反应 7、 金属钠与盐溶液反应 化学方程式 与硫酸铜反应 与氯化镁反应 8、 金属钠与碱反应----实质是与水发生反应 9、氧化纳和过氧化钠 物理性质 白色固体 不稳定 淡黄色固体 稳定 化学性质 用途 制取纯碱 供氧剂、漂白剂 转化 10、 碱性 均呈碱性，＞ 热稳定性 受热难分解 与盐酸反应 （速度更快） 与氢氧化钠反应 不反应 11、金属钠长期放置在空气中 12、研究物质性质的基本程序：观察、预测、实验、解释和结论 13、氯气的物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 毒性 黄绿色 刺激性气味 比空气大 能溶于水 有毒 14、如何闻氯气的气味？ 取一个盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 15、氯气的化学性质----与单质反应 反应物 实验现象 实验结论 反应原理 金属单质 剧烈燃烧，黄色火焰，白烟 氯气是较活泼的非金属单质，能与大多数的金属单质 剧烈燃烧，红棕色的烟，加水得棕黄色的溶液 剧烈燃烧，棕黄色的烟，加水得蓝绿色溶液 非金属单质 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口产生白雾 燃烧不一定有氧气参与 16、氯气的化学性质----与水反应 实验操作 实验现象 干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色 反应原理 ； 实验结论 次氯酸有漂白性，干燥的氯气没有漂白性 新制氯水的成分 久制氯水的成分 17、氯气的化学性质----与碱反应 84消毒液 制备原理 生效原理 84消毒液不能与洁厕灵混用原因 漂白粉 制备原理 漂白原理 失效原理 18、实验室制氯气 ①反应原理：（化学方程式） （离子方程式）· ②反应中的氧化剂是,还原剂是浓，n(氧化剂)：n（还原剂）=1：2 · 氧化产物是，还原产物是 · 反应中浓盐酸体现的性质有还原性和酸性 ③双线桥和单线桥 得到2 失去2 2 ④实验装置： 19、化学中常用的物理量 n 物质的量 mol n= N 微粒数目 - 阿伏伽德罗常数 m 质量 kg/g n= M 摩尔质量 气体体积 L/ n= 气体摩尔体积 标况下=22.4L· 溶液体积 L/ n= 物质的量浓度 20、阿伏伽德罗定律 21、各物质的物理量在化学方程式中的关系 系数比 a b c d 物质的量比 a b c d 22、配制一定物质的量浓度的溶液 （1） 固体--以配制98ml0.4mol·的溶液为例 实验仪器：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶 配制过程：①计算m=cv·M=0.4mol·×0.1L×58.5g·=2.3g ②称量 ③溶解 ④转移/移液 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶贴标签 （2） 液体--用质量分数为98%，密度为1.84g·的浓硫酸配制480ml0.5mol·的稀硫酸 实验仪器：量筒（精确到0.1ml）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶 配制过程：①计算=18.4mol ②量取（量筒使用完后不需要洗涤）