第三章《铁 金属材料》检测题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁 金属材料》检测题 一、单选题 1．下列含铁化合物不能直接由化合反应制得的是 A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)2 2．工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、，还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。下列说法不正确的是 A．酸浸时的硫酸可以用盐酸代替 B．加入X的目的是调节溶液的pH，X可以是ZnO或 C．沉淀2的主要成分是ZnS和CuS D．为加快反应速率，净化Ⅰ和Ⅱ均应在较高的温度下进行 3．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 mL浓度2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，溶液中阳离子只有Fe2+，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为100 mL A．2 mol/L B．1.8 mol/L C．1.9 mol/L D．无法计算 4．下列物质鉴别方法不正确的是 A．用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化 B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 C．利用氢氧化钠鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液 D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体 5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42- C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓溶液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 6．将0.2mol/L的AlCl3溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中不可能大量存在的离子是 A．Al3+ B．AlO2- C．Cl- D．Na+ 7．下列说法中不正确的是 A．赤铁矿的主要成分与铁锈的主要成分相同 B．Fe3O4可由单质直接化合而得到 C．FeCl3、Fe(OH)3都可通过化合反应生成 D．某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+ 8．下列叙述正确的是 (　　) A．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 B．将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，会有溶液变蓝、黑色固体出现的现象，这是因为金属铁比铜活泼 C．Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出 D．在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液，会有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成 9．下列有关物质的性质和该性质的描述均正确的是 A．Na2O2是碱性氧化物，只含离子键，能与CO2、H2O反应作供氧剂 B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 C．SO2与Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果 D．硝酸具有酸性，可用硝酸与活泼金属反应制备氢气 10．医学发现一种纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图示意如下： 已知：Zn溶于强碱时生成。下列有关说法正确的是 A．“”俗称铁红 B．“碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污 C．“酸溶”中发生反应的离子方程式为 D．“氧化”后溶液中存在的离子有：、、、 11．已知如下三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A．实验①中铁作还原剂 B．实验②中既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性: 12．下列说法正确的是 A．是酸性氧化物，不与任何酸反应 B．氯气与过量铁粉反应生成 C．铝与溶液反应生成 D．常温下，氢气与氧气反应生成 13．下列叙述正确的是 A．生铁的含碳量低于钢的 B．碳素钢不含非金属元素 C．钢的强度比纯铁的高 D．锌铜合金不与稀盐酸反应 14．下列实验的现象和原因都正确的是 实验 现象 原因 A 金属铝与少量氢氧化钠溶液反应 有白色氢氧化铝沉淀生成 氢氧化钠溶液量不足 B 金属铜加入浓硝酸中 产生使品红褪色的气体 生成SO2 C 将洁净的铜丝插入高温硫蒸气中 红色铜丝变黑 生成Cu2S D 向碳酸钠固体上滴加少量盐酸 无气体产生 生成碳酸氢钠 A．A B．B C．C D．D 15．我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe2O3