第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 A．过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠 B．硝酸铵、氢氧化二氨合银、氯化铵 C．氯化氢、氢氧化钠、氢氧化钡 D．氯化铵、过氧化氢、过氧化钙 2．下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①SiO2和SO3    ②金刚石和白磷    ③晶体氖和晶体氮    ④晶体硅和金刚石    ⑤CO2和SO2    ⑥硫黄和单质碘 A．③④⑥ B．④⑤⑥ C．①②③ D．①③⑤ 3．下列说法中正确的是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定    ②共价晶体中共价键越强，熔点越高    ③干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体    ④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等    ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体    ⑥分子晶体中都含有化学键    ⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8mol A．①②④⑤ B．②④⑦ C．⑤⑥⑦ D．②④⑤⑦ 4．下列化合物中含有离子键的是 A．CO2 B．NaCl C．CH4 D．H3PO4 5．下列有关比较正确的是 A．熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．熔、沸点：晶体硅>碳化硅>金刚石 C．键的极性：N—H>O—H>F—H D．热稳定性：HF>H2O>NH3 6．下列物质熔、沸点的高低顺序正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．HI＞HBr＞HCl＞HF C．邻羟基苯甲酸＞ 对羟基苯甲酸 D．CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3 7．下列说法中正确的是 A．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，它们都位于晶胞的一定位置上 B．范德华力实质上是一种静电作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 C．因邻羟基苯甲醛分子内形成氢键，对羟基苯甲醛分子间形成氢键，所以前者熔点低于后者 D．共价晶体中只存在非极性共价键 8．我国学者发明了一种低压高效电催化还原CO2的新方法，其原理可以表示为：NaCl+CO2CO+NaClO，下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为12的钠离子： B．NaClO的电子式： C．CO2的比例模型： D．CO晶体模型： 9．下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是 A．和分子均为三角双锥结构，两者的沸点关系为： B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 10．下列说法错误的是 A．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr B．某原子的质量数是52，中子数是28，则其基态原子中，未成对电子数为6 C．已知金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，则铜原子的配位数为12 D．某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是3d94s2 11．下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是 选项 M组 N组 A Br2易溶于CCl4 Br2和CCl4均为非极性分子 B 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体 C 通常状况下，H2O为液态，NH3为气态 H2O分子间存在氢键，而NH3分子间不存在氢键 D HI的沸点比HCl的高 H-I键的键能大于H-Cl键的键能 A．A B．B C．C D．D 12．键能、键长是衡量化学键稳定性的重要键参数，下列说法正确的是 A．C=O键的键长比C- O键短， C=O键的键能比C- O键小 B．C- O键的键长比Si- O键短，干冰的熔沸点比二氧化硅高 C．H-Cl键的键能比H一Br键大，HCl的热稳定性比HBr高 D．C=C双键的键能比C- C单键大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定 二、非选择题（共10题） 13．物质结构与性质自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。 (1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式__________。 (2)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下： 则A原子的价电子排布式为__________________。 (3)合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-)，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac　ΔH<0。 配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为__________。 (4)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3 ℃，MgO的熔点高达2800 ℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_