第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．硫镓银晶体是一种重要的红外非线性光学材料，在激光通信和国防科技中具有广泛的应用前景。其晶胞结构如图所示，2号原子的坐标为(，，)，下列有关说法错误的是 A．硫镓银晶体的化学式为AgGaS2 B．与S距离最近的Ag和Ga的数目相等 C．1号原子的坐标为(，，) D．该晶体的密度为g•cm-3 2．三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是 A．分子中N原子均是杂化 B．该分子能与分子形成分子间氢键 C．分子中所有原子均位于同一平面上 D．形成的晶体熔点较高 3．下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是 A．NaCl B．He C．NH4Cl D．SiO2 4．下列离子方程式与所述相符，且正确的是 A．将碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄：4H++4I-+O2=2I2+2H2O C．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，最后阶段充分氨熏：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH D．酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液：2MnO+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O 5．是钙钛矿型太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图所示。已知：摩尔质量为M g/mol ，晶胞边长为a pm ，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中心小黑球的配位数为8 B．该晶体为共价晶体 C．该晶体的密度为 D．若I－换为Cl－，则晶胞棱长不变 6．下列关于物质的结构和性质的说法中错误的是 A．2-丁烯有顺反异构现象 B．[Fe(CN)6]3-的配体中更易提供孤对电子的是碳原子 C．酸性：三氟乙酸强于三氯乙酸 D．在乙醇中溶解度：H2NCH2COOH低于CH3CH2NO2 7．下列物质中，不属于配合物的是 A． B． C． D． 8．天然金刚石存在稀少，如何以石墨为原料制备人造金刚石成为当前研究热点。下图是碳单质在不同温度、压强下存在形式的平衡图像，其中M区为金刚石的工业催化合成区。下列有关说法正确的是 A．键长：金刚石<石墨 B．密度：金刚石>石墨 C．在M区实现金刚石的合成，高温环境有利于提高石墨的平衡转化率 D．上图Q区与R区中，表示气态碳单质存在的区域应出现在Q区 9．如图所示晶体的硬度比金刚石大，且原子间以单键结合，则有关该晶体的判断正确的是 A．该晶体为片层结构 B．该晶体化学式可表示为Y3X4 C．X的配位数是4 D．X、Y元素分别位于周期表第ⅢA、ⅣA族 10．众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoClm·nNH3，若中心原子配位数为6，1mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为 A．1、5 B．5、1 C．3、4 D．3、5 11．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和熔化时断裂的化学键类型不同 B．标准状况下，中含有的键数为 C．12g金刚石中含有的非极性共价键数为 D．常温常压下，32g单质S含有的p电子总数为 12．下列有关说法正确的是 A．咪唑为平面结构，结构为 ，形成的大π键可表示为 B．、、三种酸中酸性最强的是 C．某含钛配合物，化学式为，1 mol该配合物中键的数目为 D．和受热均可分解，且分解温度： 二、非选择题（共10题） 13．二氟草酸硼酸锂是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下：、 (1)基态原子的核外电子排布式为___________，原子的价电子排布图为：___________。 (2)草酸分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，草酸分子中含有键的数目为___________。 (3)与互为等电子体的两种阴离子的化学式为___________。 (4)易溶于水，除了它是极性分子外，还因为___________。 (5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子的原因是___________。 14．(1)石墨转化为金刚石过程中需要克服的微粒间的作用力有___________。 (2)比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高，分析其变化的原因是_____。 镓的卤化物 GaCl3 GaBr3 GaI3 熔点/℃ 77.75 122.3 211.5 沸点/℃ 201.2 279 346 GaF3的熔点超过1000℃，写出其电子式___。 (3)GaAs是将(CH3)3Ga和As