第1章《原子结构与元素性质》复习题2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》复习题 一、单选题 1．在已知元素中，基态原子的 4s 能级中只有 1 个电子且位于 d 区的元素共有 A．0 种 B．3 种 C．2 种 D．1 种 2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A．单质的氧化性：Z>Y>X B．同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种 C．简单离子半径：Z>Y>W D．X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点高 3．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 X Y Z A．X的电离能在同周期中最小 B．Z的电负性大于Y的电负性 C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 D．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。关于元素R的下列判断中，错误的是 …… R 740 1500 7700 10500 …… A．R元素基态原子的电子排布式为 B．R元素位于元素周期表中第IIA族 C．R元素的最高正化合价为价 D．R元素第一电离能高于同周期相邻元素 5．下列表示不正确的是（    ） A．乙烯的结构式： B．基态铁原子的价电子排布图3d64s2 C．2—甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式： 6．下列叙述中正确的是 A．元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次增强 C．元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素 D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素 7．下列关于能级和原子轨道的说法正确的是 A．3p2表示3p能级有两个原子轨道 B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 C．每个能层最多可容纳的电子数为2n2(n代表能层) D．3d能级有5个原子轨道，且电子按3p→3d→4s的顺序填充 8．金属铁(Fe)在生产生活中有着广泛应用。对于基态Fe原子，下列叙述错误的是 A．有4个未成对电子 B．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 D．基态Fe2+核外电子排布为[Ar]3d6 9．下列化学用语不正确的是 A．乙烯的结构简式CH2=CH2 B．Fe2+的价层电子排布式：3d54s1 C．丙烷分子的球棍模型： D．镁原子的核外电子排布图： 10．X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+5 价，化合物YX3 的电子总数为 10 个，Z 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 1/4，M 元素与 Z 同周期相邻，Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法正确的是（   ） A．离子半径：Q＞Z＞M＞Y B．Q 与 Z、Q 与 M 形成的化合物，熔融电解均可制得单质 Z 和M C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Q D．X、Y 和Q 三种元素形成的化合物一定是离子化合物 11．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是 A．第一电离能的大小：Mg＞Al B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳 D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F 12．聚合物前驱体转化法在陶瓷材料制备领域有重要应用价值，一种聚合物前驱体结构如图所示(R1、R2表示烃基)。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物沸点： C．最高价含氧酸的酸性： D．Z的氧化物为共价晶体 13．以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章《原子结构和性质》的总结，其中与教材说法不符的是 A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大 B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 C．书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级 D．处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布 14．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大(小于20)，且分属不同主族的元素，由它们组成的物质 是激光器的核心材料，其中R、W、X的化合价与主族序数相同，R的主族序数是其周期序数的1/4。Y是地壳中含量最高的元素，Z单质为18电子分子。下列说法正确的是 A．X的最高价氧化物对应水化物为弱酸 B