第六章化学反应与能量 单元测试 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 检测题 一、单选题 1．反应NO2(g) + CO(g) NO(g) + CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．图中a→b为放热过程 B．理论上该反应可以设计成原电池 C．升高温度，该反应的化学反应速率减慢 D．该反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 2．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如图所示，该电池的电解质为6mol·L-1KOH溶液。下列说法中不正确的是    A．放电时电池负极的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O B．放电时K+移向正极 C．放电时镍电极的电极反应为Ni(OH)2+2OH-e-=NiO(OH)+H2O D．该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变 3．反应 A + 3B2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.03mol/(L·s)   (2)v(B)=3.6mol/(L·min) （3)v(C)=0.04mol/(L·s)   (4)v(D)=2.7mol/(L·min)，则该反应速率的快慢顺序为 (　　) A．(2)＞(4)＞(3)＞(1) B．(1)＞(4)＞(2)= (3) C．(4)＞(3)=(2)＞(1) D．(2)＞(3)= (4)＞(1) 4．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的总反应为VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2+(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋，下列说法正确的是(　　) A．当电池放电时，VO2+被氧化 B．放电时，负极反应式为VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 D．放电过程中，正极附近溶液的pH变大 5．2019年诺贝尔化学奖授予对锂电池有重大贡献的三位科学家。一种以Li与为电极材料的高容量、高性能电池，其电池的总反应为： ，下列说法正确的是 A．电解质溶液可以用LiCl的水溶液 B．充电时，Li+向极移动 C．充电时，正极反应： D．放电时，正极反应： 6．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。下列说法正确的是 A．铁片发生还原反应而被腐蚀 B．铁片腐蚀最严重区域和生锈最多的区域是同一区域 C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应： D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 7．密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A．该反应前后分子总数保持不变 B．参加反应的X与Y的质量比为2:7 C．该反应的化学方程式可表示为2X+Y=Z D．若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28 8．一定温度下，将3mol A和2.5mol B混合，充入2 L密闭容器中，发生反应： △H>0，经5秒钟反应达到平衡，生成1mol D，并测得C的浓度为0.5mol·L-1。下列有关叙述错误的是 A．x的值为1 B．平衡时A的浓度为0.75mol·L-1 C．B的转化率为20% D．反应速率 9．在恒温、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1，需要20s，那么由0.06mol·L-1降到0.038mol·L-1所需时间为（    ） A．等于10s B．小于11s C．大于11s D．等于11s 10．液氨－液氧燃料电池曾用于驱动潜艇，其示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（    ） A．电极2是正极，发生还原反应 B．工作一段时间后，溶液的pH变大 C．电流由电极2经外电路流向1 D．电极2发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- 11．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列说法合理的是 A．反应进行到时， B．反应进行到时，B的平均反应速率为 C．该反应的化学方程式为 D．反应进行到时，各物质的反应速率相等 12．在下列四支试管中发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成氢气速率最大的是 试管 等质量铁的形状 温度/℃ 硫酸浓度/molL-1 A 铁片 25 0.5 B 铁片 35 0.5 C 铁片 35 1.0 D 铁粉 35 1.0 A．A B．B C．C D．D 13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2 溶液颜色褪去 SO2具有漂白性 B 将少量铜粉加入FeCl3溶液中 铜粉消失 还原性：Cu＞Fe2＋ C 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液X中