2023年中考化学二轮专题复习----综合应用题

2023年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．根据所给硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，回答下列问题：   （1）硝酸钾和氯化钾两物质溶解度受温度影响较大的是_______。 （2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为__________。 （3）硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是_________________。 （4）现有t2℃时硝酸钾和氯化钾的两饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的有_______（填字母标号） A 两饱和溶液中溶质的质量分数相等 B 分别降温到t1℃，析出硝酸钾晶体的质量大于析出氯化钾晶体的质量 C 分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 D 保持t2℃不变，恒温蒸发等质量的水析出晶体质量相等 2．金属在人类文明史上具有重要意义。 (一)了解金属材料的发展 (1)历史上人类冶炼不同金属的年代大致为：金(公元前4500年)→铁(公元前500年)一锌(公元500年)→铝(公元1827年)，据此分析治炼金属的早晚主要和___________有关。 (二)金属的化学性质 (2)图1集气瓶中放少量水的目的是___________。 (3)为验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计如图2所示实验。该实验方案中，不需要做的实验是___________(填字母)。    (三)金属的锈蚀与防护 (4)生活中防止钢铁制品生锈的措施有___________(写一条)。 (四)金属垃圾的回收利用 如图3为某垃圾处理厂对金属垃圾进行处理与综合利用的流程图。(已知：Fe与Fe3+反应可以生成Fe2+；亚铁盐易被O2氧化。)    (5)步骤①可将垃圾中生锈的废铁筛选出来，利用了铁的___________(填“物理”或“化学”)性质。 (6)请写出步骤②中发生置换反应的化学方程式___________。 (7)FeSO4溶液→FeSO4晶体过程需要在氮气环境下进行，原因是___________。 3．金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)“沉睡三千年、一醒惊天下”。2021年3月20日，三星堆遗址重大发现，出土巨青铜面具、青铜神树等重要文物。该青铜器被称之为磷铜，磷铜和纯铜相比，硬度较大的是_________。 (2)根据有关报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量20%~40%。钢铁在常温下同时接触氧气和水容易生锈，请写出一种铁的防锈措施：_________。 (3)将锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。 ①若向过滤后所得固体中滴加盐酸有气泡产生，则该固体中含有的金属有哪些_______（写化学式） ②请写出该过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式_______。 (4)某同学设计了用CO还原该铁片的实验如图所示。 ①从环保角度来看，该实验装置存在缺陷，其改进方法是_______。 ②A装置中玻璃管内发生反应的化学方程式为_______。 ③B装置的作用为________。 (5)工业上常采用铝热反应来制取铁，原理是铝粉与四氧化三铁在高温下发生置换反应，生成铁和氧化铝。用铝粉与足量四氧化三铁反应，若制取56kg的铁，理论上需要铝粉的质量为多少？ 4．2022 年 3 月 28 日，全长 10437 米的贵南高铁独山二号隧道顺利贯通，标志着独山即将进入高铁时代。高铁的建设需要大量的金属材料，如铁合金、铝合金等。下图是实验室模拟工业炼铁原理的装置，请根据相关知识回答问题。 (1)实验过程中看到的现象为______；玻璃管内发生的反应为______（用化学方程式表示）； 该装置还缺少尾气处理，你的处理方法是______ (2)高铁的开通，人们的出行更加方便、快捷，动车车身表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，   其防锈原理是______。 (3)修建高铁的轨道通常使用的是锰钢，锰钢属于______（填“合金”或“纯金属”）。 (4)目前高铁车厢大量使用铝合金材料，因为铝合金具有______的特点，将打磨过的铝片放入稀硫酸中， 会看到有气泡产生，则反应的化学方程式为______，属于______（填基本化学反应类型）。 (5)镁合金是工业中较轻的金属结构材料，被广泛应用于汽车、电子等行业中、将一定质量的镁合金（主要成分是 Mg、Cu 等）溶于 200.0g 盐酸中，充分反应后过滤，向滤液中逐滴滴加20.0%的 NaOH 溶液至过量，产生的沉淀与 NaOH 溶液的质量关系如图： ①A→B 段的化学反应方程式为______； ②盐酸的质量分数是______（结果保留一位小数）。 5．金属和金属化合物在人类的生产、生活中起着重要的作用。 （1）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，应用于半