第六章化学反应与能量单元练习2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第六章化学反应与能量单元练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．对于化学反应，下列反应速率关系正确的是 A．(W)=3(Z) B．2(X)=3(Z) C．2(X)=(Y) D．2(W)=3(X) 2．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A．甲烷在空气中燃烧的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．锌粒和稀硫酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 3．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是                                       A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g) 4．分解速率受多种因素影响。实验测得 时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快 C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大 5．某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述中不正确的是 A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应式是O2+4OH--4e-=2H2O C．总反应方程式为2H2+O2=2H2O D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 6．对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是 A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率 7．已知：电流效率等于电路中通过的电子数与消耗负极材料失去的电子总数之比。现有两个电池I、II，装置如图所示。下列说法正确的是 A．能量转化形式不同 B．I和II的电池反应不相同 C．I的电流效率低于II的电流效率 D．5min后，I、II中都只含1种溶质 8．在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的转化器。下列说法中，正确的是 A．a、b 两处的混合气体成分含量相同，温度相同 B．a、b 两处的混合气体成分含量不同，温度不同 C．c、d 两处的混合气体成分含量相同，温度相同 D．c、d 两处的混合气体成分含量不同，温度不同 9．反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应进行的快慢顺序为 A．④<③=②<① B．①>④>③=② C．①>②>③>④ D．④>③=②>① 10．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下列M、N、P物质可以成立的是 A．M为Mg，N为Al，P为NaOH溶液 B．M为Cu，N为Fe，P为稀盐酸 C．M为Zn，N为C(石墨)，P为溶液 D．M为Ag，N为Zn，P为溶液 11．一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，12s时生成0.8molC，A、B物质的量变化如下图。下列说法不正确的是： A．b=1，c=2 B．平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变 C．平衡时气体总压强是起始的9/13 D．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 12．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。下列说法错误的是 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A．实验①中0～15min内M的降解速率为1.33×10−5mol·L−1·min−1 B．若其他条件相同，则实验①②说明升高温度，M的降解速率增大 C．若其他条件相同，则实验①③说明pH越大，越不利于M的降解 D．若其他条件相同，则实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 13．现用如图所示装置来测定某原电池工作时在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是镁片和铝片。下列有关说法正确的是 A．b电极材料是镁片 B．电流经a流向b C．若用NaOH溶液代替稀硫酸，溶液中的OH-移向铝片一极 D．当量筒中收集到672mL气体时，通过导线的电子的物质的量为0.06mol 14．下列图