第1章 原子结构与元素性质 练习题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》练习题 一、单选题 1．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X-、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．简单氢化物的沸点：W>X>Z C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z D．元素第一电离能：X>W 2．下列有关叙述不正确的是 A．能层就是电子层 B．原子核外的s能级的能量均相同 C．同一能层中的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、np、nd、nf D．每个能层最多可容纳的电子数是2n2 3．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．气态氢化物的热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．电负性： 4．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是 A．N B． C． D． 5．下列现象与原子核外电子的跃迁无关的是 A．激光笔产生红色光线 B．金属钠在空气中燃烧时火焰呈黄色 C．用光束照射胶体时产生光亮的通路 D．焰火在夜空中呈现五彩缤纷的图案 6．符号3Px所代表的含义是： A．Px轨道上有3个电子 B．第三电子层Px轨道有3个伸展方向 C．Px电子云有3个伸展方向 D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 7．下列说法中，正确的是 A．不同能层的s轨道大小、形状都相同 B．最外层电子数为2的元素一定位于s区 C．电离能越大的元素，电负性也越大 D．不同状态下的碳原子的能量： 8．的衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．与的中子数相同 C．和的价层轨道电子数相差2 D．某考古样品中的量应为其11460年前的 9．硒是人体必需的微量元素，下图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法正确的是 34 Se 硒 4s24p478.96 A．位于VI族 B．质量数为34 C．原子中能量最高的电子有6个 D．相对原子质量为78.96 10．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子的质子数与电子层数相同，Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y、Z、R三种原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是 A．离子半径： B．阳离子的氧化性： C．氧化物的水化物的酸性： D．X和Y形成的化合物只有一种 11．已知As元素的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A．推测As能形成多种氧化物 B．热稳定性：、、逐渐增强 C．的一种核素表示为，中子数为40 D．原子半径由大到小的顺序：、、 12．下列表示不正确的是 A．羟基的电子式： B．氯乙烯的结构简式： C．基态亚铁离子的电子排布式： D．分子的球棍模型： 13．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（    ） A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．12C和金刚石都是碳元素的单质 C．Cl-、S2-、Mg2+、Na+的离子半径逐渐减小 D．Cl和Cl的得电子能力相同 二、填空题 14．如图甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题。 (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：___________。 (2)c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 (3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。 (4)o、p两元素的部分电离能数据如表： 元素 o p 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的、可知，气态基态再失去一个电子比基态气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。 (5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图乙所示，其中电负性最大的是___________(填图中的序号)。 (6)图甲中的某主族元素的电离能情况如图丙所示，则该元素是___________(填元素符号)。 15．雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题： (1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有_______种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为_______。 (2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为_______。 (3)第一电离能As_______Se(填“>”或“<”)，其判断理