第2章《微粒间相互作用与物质性质》强化基础2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》强化基础 一、单选题 1．下列有关晶体的结构和性质描述不正确的是 A．晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当 B．同种物质可以形成不同结构，可以是晶体也可以是非晶体 C．晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 D．气态物质冷却不经液态直接凝固是获得晶体的一种方法 2．利用晶体结构，可以用来解释 A．晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形 B．晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点 C．晶体的导电性能比非晶体好 D．晶体的各向异性 3．海冰是海水冻结而成的成水冰，冰龄达一年以上的海冰，其融化后的水为淡水。海水冻结时，部分未及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”。某海冰大致结构如图所示，有关该海冰的叙述正确的是 A．水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定 B．海冰的冰龄越长，内层的“盐泡”越多 C．海冰内层NaCl的浓度约为10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3) D．每1 mol水分子的海冰内就有2×10-5NA个NaCl分子(阿伏加德罗常数用NA表示) 4．下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是 A．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电 B．钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体 C．氯化钠的分子式为NaCl D．每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子 5．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 6．白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，下列说法正确的是 A．二者互为同分异构体 B．二者P原子的杂化方式不同 C．31 g白磷和31 g黑鳞所合P—P键的数目相等 D．二者晶体类型相同 7．2021 年 4 月 9 日，北京大学材料物理研究所利用相变和重结晶的方法，在非晶 SiO2/Si 表面上实现了二维半导体碲化钼(MoTe2)，Te 位于第五周期，第VIA 族)单晶薄膜的无缝制备。下列叙述错误的是 A．96Mo 中含有的中子数为 54 B．碲原子有五个电子层，最外层电子数为 6 C．1 mol SiO2 晶体中含有 SiO2 分子数为 NA D．重结晶过程可使不纯的物质的获得纯化 8．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（    ） A．、、S B．金刚石、、 C．、、 D．、、 9．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 B 稳定性： 分子间氢键强于分子间作用力 C 熔点：碳化硅＞金刚石 的键能大于的键能 D 稳定性：CH3CH3＞CH2=CH2 CH2=CH2中存在有不稳定的π键容易断裂 A．A B．B C．C D．D 10．下列四种性质的叙述，可能属于金属晶体的是 A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固态时或熔融后易导电，熔点在1000℃左右 C．以共价键结合成三维骨架结构，熔点高 D．固态时不导电，但溶于水或熔融后能导电 11．下列物质的熔点高低顺序中，正确的是 A．Rb＞K＞ Na B． ＞ C．MgO＞ NH3＞H2O＞O2 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 12．下列说法中，正确的是 A．原子晶体在熔融态时，共价键被破坏 B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CO2和NH3 D．CCl4和KCl 14．由于晶体原子或离子的热运动，导致部分原子或离子偏离理想晶体结构的区域，这就叫晶体的热缺陷。晶体热缺陷的存在会对晶体的性质产生明显的影响。如图为理想晶体中的某个结构单元在受热过程中出现热缺陷的模拟过程图。下列有关说法正确的是    A．理想的晶体中的配位数为8 B．由图可知，晶体因热缺陷导致其晶体整体带负电 C．晶体中存在热缺陷对晶体的导电性基本无影响 D．已知理想的晶体密度为，阿佛加德罗常数的值为，则的晶胞参数(晶胞的边长)为 15．下列说法错误的是 A．含有极性键的分子可能是非极性分子 B．含有共价键的化合物是共价化合物 C．电解质溶液导电时，发生化学反应 D．共价分子都属于分子晶体 二、填空题 16．填空。 (1)相同温度下，等浓度的苯酚水溶液酸性___________(填“强于”“弱于”“等于”)