第6章《化学反应速率与化学平衡》检测题2022-2023学年高一下学期沪科版（2020）化学必修第二册

第6章《化学反应速率与化学平衡》检测题 一、单选题 1．和在钯的配合物离子的作用下合成，反应历程如图，下列说法不正确的是 A．在此过程中作为催化剂 B．该过程的总反应为 C．生成的过程中转移电子总数为4mol D．历程中发生了 2．资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是 A．反应中La2O2是催化剂 B．H2在Ni催化作用下产生•H过程的△S>0 C．反应中La2O2CO3释放出CO2 D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 3．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法不正确的是 A．充电时，电极周围升高 B．放电时，每生成，转移个电子 C．使用催化剂或者均能有效减少副产物的生成 D．使用催化剂，中间产物更不稳定 4．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C． D．且不再变化 5．催化剂是现代化学工业的心脏，下列有关催化剂的说法错误的是 A．催化剂能加快正逆反应速率并降低能耗 B．催化剂能降低反应所需的活化能 C．催化剂一定参与该化学反应 D．催化剂能改变化学反应的平衡常数 6．对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，该反应是放热反应。下列有关说法正确的是 A．反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子 B．断裂4molN-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态 7．四个反应的正、逆反应的活化能数据如下表所示： 反应 E正/（kJ/mol） E逆/（kJ/mol） 1 70 10 2 16 35 3 40 45 4 20 80 下列说法正确的是 A．相同温度下反应1 正反应速率最快 B．反应2 逆反应是放热反应 C．反应3 的正反应△H＝ -5kJ/mol D．反应4 正反应是吸热反应 8．工业上生产硫酸的主要反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(放热反应)。现在一个2 L的容积不变的密闭容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，研究温度对SO2的平衡转化率和对催化剂催化效率(催化效率越高，化学反应速率越快)的影响，结果如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．450 ℃时，若5 min 达到平衡，则v(O2)=0.09 mol·L-1·min-1 C．工业合成SO3的最佳温度是250℃ D．SO3的生产速率：v(N)一定大于v(M) 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 装置可以干燥气体 证明温度对平衡的影响 实验室快速制备 制备氢氧化铁胶体 实验方案 A．A B．B C．C D．D 10．下图为反应Br+H2→HBr+H的能量与反应历程示意，以下叙述正确的是 A．反应物总能量高于生成物总能量 B．加入催化剂，该化学反应的焓变变大 C．逆反应的能量变化量为E2和E1的差值 D．逆反应为吸热反应 11．在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是    A．反应的化学方程式为 B．时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．时，N的浓度是M的浓度的2倍 D．时，正反应速率小于逆反应速率 12．在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）2C(g)已达到平衡状态的是 A．容器内的密度不再变化 B．C的生成速率与A的分解速率之比为2：1 C．混合物的平均摩尔质量不再变化 D．容器内的温度不再发生变化 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水含有的中子数为 B．晶体所含阴阳离子的总数为 C．标准状况下，完全反应，转移的电子数为 D．常温下，氯水溶液所含氯气分子数目为 14．一定条件下，将N2与H2物质的量各1mol置于1L恒容的密闭容器中发生反应，到平衡时容器内的总压强变成了原来的4/5，下列说法不正确的是 A．氮气的转化率是80% B．氮气剩余体积占总体积的50% C．该反应的平衡常数是3.125 D．该反应随温度升高平衡会向逆反应方向移动 15．下列实验及相关叙述正确的是 ① ② ③ ④ A．滴定法用装置①测定盐酸的浓度 B．可用装置②来合成氨并检验氨气的生成 C