专题3 水溶液中的离子反应 检测题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》检测题 一、单选题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LBr2中含溴原子数目为NA B．1molFeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为3NA C．常温下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA D．31gP4中含P—P键的数目为NA 2．现有、、、、、、、等离子，下列说法中不正确的是 A．发生水解而使溶液呈碱性的有、 B．发生水解而使溶液呈酸性的有、、 C．测得溶液呈中性，说明、相互抑制，不发生水解反应 D．不能发生水解的有、、 3．下列事实能说明HA一定是弱酸的是（    ） A．升温，HA溶液的酸性明显增强 B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 C．1mol/LHA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．用HA溶液做导电性实验，灯光很暗 4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 电离平衡常数 下列推断正确的是 A．相同的、两种弱酸，其物质的量浓度： B．相同浓度下溶液的pH： C．向溶液中加入足量，反应的离子方程式： D．的电离常数表达式： 5．某二元酸在水中分两步电离：，。常温下，向溶液中滴入溶液，溶液温度与滴入溶液体积关系如下图。下列说法中正确的是 A．该溶液的为13 B．图象中E点对应的溶液中 C．若F点对应的溶液，则的水解平衡常数约为 D．整个过程中G点水的电离程度最大 6．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液： B．溶液： C．物质的量浓度之比为的、混合液中： D．的溶液： 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至沉淀的质量最大： B．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2： C．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合： D．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应： 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．通式为CnH2n(n≥3)的环烷烃和链状单烯烃的混合物14g，其中含有的C—H共价键数为2NA，共用电子对数为3NA B．0.1molNa2O2固体中阴、阳离子总数为0.4NA C．5.6gFe与足量的S粉共热完全反应，转移的电子数为0.3NA D．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含HCO的数目为0.1NA 9．25℃时，向25 mL0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH与-lg c(HA- )以及-lgc(A2- )的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述错误的是 A．曲线Ⅱ代表溶液pH与-lg c(HA- )的关系曲线 B．H2A的Ka2约为10-6 C．b点溶液中c(K+)<c(HA- )+2c(A2- ) D．从b点到d点，溶液中水电离产生的c(H+ )逐渐减小 10．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。用0.100 mol/L的KOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A．相同温度下，C点水的电离程度大于A点 B．由PA段电导率变化趋势可知，K+的导电能力强于H+ C．A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1 D．B点溶液中：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) 11．下列仪器不需要标注温度的是 A． B． C． D． 12．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是 A．用甲装置测定中和反应的反应热 B．用乙装置测定反应速率 C．用丙装置制备无水 D．用丁装置在铁上镀铜 13．一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c() B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3) C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c() D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 14．下列有关化学用语表示正确的是 A．HS-水解：HS-+H2OS2-+H3O+ B．H2S电离：H2S2H++S2- C．BaSO4的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq) D．钢