第3章《不同聚集状态的物质与性质》检测题—2022—2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章《不同聚集状态的物质与性质》检测题 一、单选题 1．硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法正确的是 A．单质硅和金刚石中的键能： B．和中C、Si化合价均为-4价 C．中Si原子的杂化方式为sp D．碳化硅硬度很大，属于分子晶体 2．下列说法正确的是 A．元素的电负性越大，其单质越稳定 B．金属晶体和离子晶体均具有延展性 C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．分子晶体中可能不存在共价键 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol环己烷中共价键数目为19NA B．28 g晶体硅含有共价键数目为4NA C．30 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA D．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA 4．下列说法中正确的是 A．分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大 D．分子间只存在范德华力，不存在化学键 5．下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是 A．氯化钠溶于水 B．硅的熔化 C．氯化氢溶于水 D．溴的汽化 6．下列关于晶体的说法中，正确的是 A．共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点 B．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 C．晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 D．CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 7．下列说法中正确的是 A．冰融化时，分子中H-O键发生断裂 B．一般来说，熔、沸点：共价晶体>离子晶体 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定 8．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．N2常温下化学性质稳定 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性 9．下列各组元素各项性质比较正确的是 A．金属性由强到弱：Na>K>Cs B．最高正价由高到低：O>N>C C．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr D．原子半径由大到小：F＞Cl＞Br 10．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A．金刚石>晶体硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4 C．H2O>MgO>O2>N2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠 11．下图是从晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断其中属于NaCl晶体结构的是 A． B． C． D． 12．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B 酸性： 非金属性： C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体 D 白磷分子为正四面体结构 白磷分子中的键角为 A．A B．B C．C D．D 13．下列各项比较中前者大于后者的是 A．键角：与 B．晶格能：与 C．中心原子价电子对数：与 D．沸点： 与 14．下列关于晶体结构或性质的描述正确的是 A．金属阳离子只能存在于离子晶体中 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C．共价晶体中共价键越强，熔点越高 D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态 15．由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下： 下列有关说法正确的是 A．“分离”的方法是蒸馏 B．“滤液”中主要存在的阴离子有：、 C．“酸化”时发生的离子反应方程式为 D．晶胞如图所示，1个晶胞中所含的结构基元数为8，结构如图： 二、填空题 16．怎么从原子结构的角度理解金刚石、硅 、锗的熔点和硬度依次下降？_______。 17．用“>”“＜”或“=”填写空格，并给出简要的说明。 (1)在水中的溶解性：_______。 (2)碳碳键的键长：_______。 (3)晶体熔点的高低：_______干冰。 (4)晶格能的大小：_______。 (5)金属键的强弱：_______K。 三、实验题 18．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。 【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下： ①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……；⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题： (1)Fe元素的原子结构示意图为______________。