第1章《原子结构与元素性质》检测题—2022—2023学年高二下学期鲁科版（2019）化学选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．下列关于碱金属的叙述正确的是(　　) A．碱金属物理性质相似，均为银白色金属，均可保存在煤油中 B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气等发生反应 C．随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐增大 D．焰色反应为化学变化 2．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．同周期主族元素的第一电离能依次增大 C．最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3…… 3．我国新报道的高温超导材料中，铊(Tl)是其中重要的组成成分之一。已知铊与铝同主族，且位于元素周期表的第六周期，则下列关于铊的叙述错误的是（    ） A．铊元素的原子半径大于铝元素的原子半径 B．铊原子核内质子数为81 C．铊的最高价氧化物对应的水化物为Tl(OH)3 D．铊在空气中表面不易被氧化 4．下列结论错误的是 ①微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se ⑤酸性：HCl>HF A．只有① B．①③ C．②④⑤ D．③⑤ 5．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 A．X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液的酸性强 B．Y-的还原性强于X- C．X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化为Y2 D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价 6．下列关于Cu的说法正确的是 A．核外电子有29个空间运动状态 B．位于ⅠB族，属于ds区 C．基态Cu原子的价电子轨道表示式为   D．第一电离能比Zn大 7．下列叙述中， 不符合化学史事实的是 A．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展 B．英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-牛胰岛素 C．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律 8．将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了 A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 9．下列各项叙述中，正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．Cu原子的电子排布图是3d104s1 10．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 A．两种原子的电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子 11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数。下列判断正确的是 X W Z Y A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y B．简单氢化物的稳定性：Y>W>Z C．X的最高价氧化物对应的水化物可以和其氢化物反应，产物中既有离子键又有共价键 D．简单离子半径：Y>W>X 12．下列化学用语表达正确的是 A．丙炔的键线式： B．的电子式为 C．乙酸甲酯的结构简式 D．基态碳原子的轨道表示式： 13．下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．磷原子核外电子有9种运动状态 C．的结构式 D．基态的价层电子排布式： 14．某元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的叙述不正确的是 A．该元素为过渡元素 B．该元素处于元素周期表中第四周期第IIA族 C．该元素位于元素周期表的d区 D．该元素基态原子的电子排布式为 15．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是 A．Na B．Mg C．S D．Cl 二、填空题 16．硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为[Ne]_______，有_______个未成对电子。 (2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。 ①基态Ge原子的核外电子占据_______个能层、_______个能级。 ②上述三种元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 ③固态CO2可用于人工降雨，SiO2常