7.3.1乙醇 教学设计 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

　乙醇教学设计 【学习目标】 1、知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。 2、了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系。 3、会运用乙醇的结构分析其化学性质。 【核心素养】 1、微观探析：从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。 2、科学探究：设计实验探究乙醇的结构与性质。 【教学重难点】 重点：乙醇的结构和性质； 难点：乙醇的催化氧化。 【课前准备】 学生分子结构模型，演示实验(乙醇与钠反应)，学生实验（乙醇催化氧化） 【教学过程】 学习任务一、乙醇与中国传统文化 【引入】中华文化博大精深，其中酒文化更是历史悠久，自古以来留下了许多与酒相关的诗句，你知道哪些与“酒”有关的诗句？ 【活动】请同学们说一些含有酒的诗句？ 【学生活动】借问酒家何处有，牧童遥指杏花村（杜甫） 花间一壶酒，独酌无相亲。 举杯邀明月，对影成三人 （李白） 劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人 （李白） 学习任务二、乙醇的物理性质 【活动1】4人小组活动，观察乙醇，闻气味，并描述它的物理性质 【学生活动】观察并描述乙醇的物理性质。乙醇是无色，有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能跟水以任意比例互溶。 过渡：结构决定性质，乙醇又有怎样的微观结构？ 乙醇的分子式C2H6O，相当于在乙烷（C2H6）分子结构中嵌入一个O原子 【活动2】4人小组合作，取出相应数目的原子，根据C、H、O原子的成键特点，搭建乙醇可能的球棍模型。 【学生活动】小组合作，搭建模型。 （可能结构1） （可能结构2） 【思考1】(1)比较两种结构，并说出它们的区别 【学生】结构1有氢氧键，结构2没有氢氧键 (2)已知：①钠可存放于煤油中，煤油的化学成分是烃 ②钠能与水反应，水的结构式是H-O-H 如果要确认乙醇的结构，你会怎么做？并说出理由。 【学生】做钠与乙醇的反应实验。若能反应，则为可能结构1，若不能，为结构2。理由是钠能保存在煤油中，说明钠与煤油不反应，煤油的结构主要是C-H键和碳碳键，说明钠和这些都不反应；钠可以和水反应，结合水的结构，说明钠可以和氢氧键反应，而可能结构1含氢氧键。 【实验探究】乙醇与钠反应 【实验7-4】 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃（如图7-19），在将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯璧上出现液滴后，迅速倒转烧杯，想其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实现现象进行比较。 乙醇与钠反应和水与反应的实验对比 【学生】观察并描述实验现象。由现象判断，产生的气体是H2。说明乙醇的结构是1，结构2是乙醇的同分异构体。 小结乙醇的结构 分子式：C2H6O 结构式： 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH —OH （羟基） 乙醇的官能团是：—OH （羟基） 【讲解】像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基是醇类物质的官能团，碳碳双键和碳碳三键分别是烯烃和炔烃的官能团。 【讲解】烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如CH3Cl、CH3CH2OH、CH3COOH等。 学习任务四、乙醇的化学性质 【思考2】：乙醇分子在反应中是如何断键的？请书写乙醇与钠反应的 方程式。 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 比较水和乙醇反应的剧烈程度得出：H—OH > C2H5—OH 【情境1】固体酒精是混合物，主要成分为乙醇，因使用、运输和携带方便，燃烧时对环境的污染较少，与液体酒精比较安全性较高，广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业等场合。 2、氧化反应 ① 燃烧 CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 【情境2】生活中首饰工匠焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，如果马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？ 【学生】说明乙醇在一定条件下可以把金属氧化物转化为金属单质。 【实验7-5】 小组实验：乙醇的催化氧化 4人小组合作，向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。 学生动手实验，并描述现象 实验现象： 1、在酒精灯上加热时铜丝由红色变黑，插入乙醇后铜丝又由黑变红色。 2、试管中液体有刺激性气味。 【提问】用化学语言解释这种现象呢？ 实验现象 红色的铜丝变黑色变红色 实验原理 2Cu＋O22CuO(铜丝变黑) CH3CHO＋H2O＋Cu(铜丝由黑变红) 【思考4】 （1）搭建乙醛模型，思考