专题1 化学反应与能量变化 单元测试 2022-2023学年上学期高二苏教版(2019)化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》强化基础题 一、单选题 1．一种新型微生物电池工作原理如图所示(a、b极均为情性电极，隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜)。下列说法正确的是 A．a极的电势高于b极 B．图示装置能实现海水淡化 C．升高温度可提高电池工作效率 D．1molCH3COO-被还原时有4molNa+进入b极区 2．科学家以石墨烯为电极材料，设计出种处理工业尾气中NH3的新方案，其原理如图所示，下列说法不正确的是 A．上述装置工作时H+向阴极迁移，阳极上发生氧化反应 B．电路中每转移0.3mole-，理论上可处理2.24L氨气 C．电解总反应方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O D．阴极区反应包括Fe3++e-→Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 3．下列叙述正确的有 ①、、、均为酸性氧化物 ②、、均可由化合反应制得 ③氯化钠晶体溶于水、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为溶液和胶体 ④测定新制氯水pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳 ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解 ⑦苛性钾、次氯酸、氮气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 ⑧碱石灰、明矾、玻璃、漂白粉都是混合物 ⑨二氧化硫具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色 ⑩在钢中加入稀土元素，可以增强钢的塑性、韧性、耐磨性、耐腐蚀性和抗氧化性 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 4．天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是 A．若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的PbO2电极 B．Ni2P电极反应式为RCH2NH2+4e-+4OH-=RCN+4H2O C．合成1mol偶氮化合物，需转移8mol电子 D．离子交换膜是阳离子交换膜 5．含可钝化金属的工业管道或反应器，由于会被内部溶液腐蚀，通过外接电源而钝化，称之为阳极保护法。下图是某金属外接电势与电流密度的变化关系，有关说法正确的是 A．阳极保护法中受保护的金属外接电源的负极 B．电流密度越大，金属受保护程度越好 C．CFD区，金属受到保护 D．外接电势越高，对金属保护性越有效 6．相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是 (g)+H2(g)→(g)          (g)+2H2(g)→(g)    (g)+3H2(g)→(g)          (g)+ H2(g)→(g)     A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2 D．ΔH2=ΔH3+ΔH4 7．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H>0 B．图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C．图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D．由图丁可知，2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-1 8．采用惰性电极电解法制备对氨基苯酚的原理如图所示，在初始pH相同的条件下，进一步探究初始硝基苯浓度对产率影响，所得数据如表所示。则关于该过程的分析错误的是 硝基苯浓度/mol·L-1 0.50 1.0 1.5 2.0 2.5 对氨基苯酚浓度/mol·L-1 0.27 0.62 0.98 1.26 1.48 产率/% 54.0 62.0 65.3 63.0 59.2 A．离子交换膜可以选择质子交换膜 B．阴极的电极反应式为：+4e-+4H+=+H2O C．当硝基苯初始浓度高于1.5mol·L-1，产品产率反而降低，其原因可能是受产物溶解度的限制造成的 D．反应结束后，去掉离子交换膜，混匀两极室中溶液，溶液pH不变 9．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 下列说法错误的是： A．NaClO2中Cl的化合价为+3价 B．“电解”所用食盐水是由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液。 C．“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2。 D．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2， 10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H，则△H代表甲烷的燃烧热 B．已知4P(红磷，s)= P4(白磷，s) △H>0，则白