1.3 金属的腐蚀与防护-【备好课】2023-2024学年高二化学同步课件（苏教版2019选择性必修1）

1.3金属的腐蚀与防护 金属原子失电子被氧化，表示为：M-ne-=Mn+ 定义： 金属腐蚀是指 与周围环境中的物质发生 而腐蚀损耗的现象。 知识点一·金属的腐蚀 本质： 分类： ①化学腐蚀；②电化学腐蚀 思考探究 哪一种类型的金属腐蚀现象更常见，危害更严重？ 金属或合金 化学反应 知识点一·金属的腐蚀 思考探究 哪一种类型的金属腐蚀现象更常见，危害更严重？ 铁均被腐蚀。 第一个装置中，铁和酸直接反应放氢气。 第二个装置中，Fe-C形成原电池，Fe做负极被腐蚀。 相同点： 不同点： 电化学腐蚀 化学腐蚀 知识点一·金属的腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 现象 本质 反应类型 腐蚀速度 互相关系 不纯金属或合金与电解质溶液接触 无电流 有微弱电流产生 金属与非电解质（O2、Cl2等）直接接触 金属被氧化 较活泼金属被氧化 两者同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大 化学腐蚀<电化学腐蚀 氧化还原反应 原电池反应 知识点二 · 金属的电化学腐蚀 类别 项目　　 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 图形描述     条件 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性 知识点二 · 金属的电化学腐蚀 类别 项目　　 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 图形描述     负极 正极 总反应 Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ O2＋4e－＋2H2O===4OH－ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 知识点二 · 金属的电化学腐蚀 类别 项目　　 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 图形描述     后续反应 最终生成铁锈(主要成分为Fe2O3·xH2O)，反应如下：__________________ _， 2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O 联系 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 通常两种腐蚀同时存在，但后者更普遍 注意事项 1.活泼金属在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀，在中性或酸性很弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀； 知识点二 · 金属的电化学腐蚀 2.金属活动性顺序在氢后面的金属只可能发生吸氧腐蚀。 3.钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁，失电子生成Fe2＋，而非Fe3＋。 制作错题集... text has been truncated due to evaluation version limitation. 8 学以致用 D 9 学以致用 2.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是(　　) A．铁被氧化的电极反应式为Fe－3e－==Fe3＋ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 C 10 知识点三 · 金属的防护方法 金属的防护主要从金属、与金属接触的物质及两者反应的条件等方面来考虑。 基本的金属防护方法： 1.在金属的表面覆盖保护层 2.电化学保护法 3.改造金属组成或结构 知识点三 · 金属的防护方法 如在钢铁表面 、 、 等。 1.在金属的表面覆盖保护层 （1）具体方法： 涂油或油漆 覆盖塑料 镀不活泼金属 (2) 目的： 使钢铁与 隔绝，以达到防治钢铁锈蚀的目的。 空气、水 知识点三 · 金属的防护方法 金属在发生电化学腐蚀时，总是作为原电池 （电解池 ）的金属被氧化（ ）而腐蚀，作为原电池 （电解池 ）的金属不被腐蚀。 2.电化学保护法 负极 阳极 失电子 保护途径： ①利用原电池原理；②利用电解池原理。 正极 阴极 知识点三 · 金属的防护方法 2.电化学保护法 ①原理： 原电池原理 (1) 牺牲阳极的阴极保护法： 将被保护金属与比其更活泼的金属连接在一起,更活泼的金属(如镁、锌等)作 在不断被腐蚀后定期更换,而作为 的金属就不易被腐蚀而得到保护。 阳极(负极) 阴极(正极) ②应用： 常用于保护海轮外壳及石油管道等。 知识点三 · 金属的防护方法 将被保护的钢铁设备作为