1.2.4 电解池的工作原理-【备好课】2023-2024学年高二化学同步课件（苏教版2019选择性必修1）

1.2.3电解池的工作原理 目标 1.了解电解池的工作原理 2.学会判断电解池的阴阳极 3.学会分析常见电解池的工作原理 工业上制取活泼金属钠的方法是什么，怎么操作？ 课前回顾 电解熔融氯化钠 思考探究一 电解熔融氯化钠实验 阴极 阳极 e- e- Cl一 Cl一 Na+ Na+ 熔融NaCl 实验现象： 与负极相连的阴极上有银白色固体析出； 与正极相连的阳极上有刺激性气味的黄绿色气体生成。 实验结论： 电解熔融氯化钠时，阴极析出金属钠，阳极产生了氯气。 2NaCl ＝= 2Na + Cl2↑ 电解 思考探究 电解熔融氯化钠实验 阴极 阳极 e- e- Cl一 Cl一 Na+ Na+ 熔融NaCl 通电前： 在熔融氯化钠中存在的离子有 和 ，通电前这些离子在液体里做 。 Na+ Cl一 自由运动 通电时： 外电路电子定向移动，阳极失去电子，阴极得到电子。 往阴极移动， 往阳极移动。 在阳极， 失去电子，生成 。 在阴极， 得到电子，生成 。 Na+ Cl一 氯气 Na+ Cl一 金属钠 阴极： 2Na＋＋2e－===2Na 阳极： 2Cl－－2e－===Cl2↑ 知识点一 · 电解池 1.电解的概念： 在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。 2.电解池： ①电解池概念： 将电能转为化学能的装置 ②电解池构成条件： 直流电源 两个电极（阳极+阴极） 电解质溶液（或熔融电解质） 形成闭合回路 归纳总结 知识点二 · 电解池电极名称的判断 阴极： 2Na＋＋2e－===2Na 阳极： 2Cl－－2e－===Cl2↑ 阳极 阴极 与电源的关系 反应类型 电子移动方向 电流方向 离子移动方向 放电离子 与正极相连 与负极相连 氧化反应 还原反应 电子流出 电子流入 阴离子移向阳极 阳离子移向阴极 电流流入 电流流出 电极材料/阴离子放电 阳离子放电 思考探究二 电解氯化铜溶液 思考探究 你能分析这个实验的微观原理吗？ 思考探究二 电解氯化铜溶液 实验现象 实验结论 电流计指针发生偏转 与正极相连的a极上有刺激性气味的气体产生，能使湿润的淀粉碘化钾试纸 。 阳极产生了 。 与负极相连的b极上逐渐覆盖了一层 。 阴极析出 。 红色物质 变蓝且褪色 Cu Cl2 电极材料如果是碳棒（C）或铂（Pt），它们不会发生电极反应，我们把它称为惰性电极。 b极 a极 思考探究二 电解氯化铜溶液—— 微观探秘 通电前： CuCl2 == Cu2+ + 2Cl- H2O H+ + OH- 通电前溶液里有Cu2+、Cl-、 H+ 和OH- 。 CuCl2溶液 思考探究二 电解氯化铜溶液—— 微观探秘 通电前： CuCl2 == Cu2+ + 2Cl- H2O H+ + OH- 向阴极迁移 向阳极迁移 通电时： 思考探究二 电解氯化铜溶液—— 微观探秘 通电前： CuCl2 == Cu2+ + 2Cl- H2O H+ + OH- 向阴极迁移 向阳极迁移 通电时： 氧化反应 放电顺序 Cl- ＞ OH- 还原反应 Cu2＋ ＞H+ 放电顺序 2Cl－－2e－==Cl2↑ Cu2＋＋2e－==Cu 提问 氯化铜溶液中含有Cu2+、Cl-、 H+ 和OH- ，为什么是Cu2+和Cl-反应？ 知识点三 · 电解池放电规律 电解池离子的放电顺序取决于离子的氧化性、还原性的强弱。 电解CuCl2溶液 电解NaCl溶液 溶液中的电离 溶液中的离子 放电离子 H2O⇌H++OH- NaCl=Na++Cl- H2O⇌H++OH- CuCl2=Cu2++2Cl- 阳离子：Na+ 、水电离的 H+ 阴离子：Cl- 、水电离的OH- 阳离子：Cu2+、 水电离的H+ 阴离子：Cl- 、 水电离的OH- 阴极： Cu2＋＋2e－===Cu 阴极：2 H＋＋2e－===H2 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 2 H2O ＋2e－===H2 +2OH- 知识点三 · 电解池放电规律 阳极： 惰性电极 活性电极 （除金、铂、C以外材料时） 金属电极失电子 还原性强的离