1.2.1 原电池的工作原理-【备好课】2023-2024学年高二化学同步课件（苏教版2019选择性必修1）

1.2化学能与电能的转化 单元简介 化学能与电能的转化 主要内容 ①原电池的工作原理 ②化学电源 ③电解原理 ④电解原理的运用 主要特点： 电化学的反应与氧化还原反应有关 学习方法： 理解原电池和电解池的工作原理 能源的利用主要是能量的转换和传递的过程，化学能与电能的转换时能量转换的重要形式之一 2 1.2.1 原电池的工作原理 PART.01 目标 1.分析原电池的构成及工作原理 2.能设计简单原电池 3.学会判断原电池的正负极 4.学会书写电极反应式 回忆以前学过的铜锌原电池装置，写出它的电极反应式和总反应式？ 课前回顾 ①具有活泼性不同的两个电极 ②具有电解质溶液 ③两电极之间能形成闭合回路 ④装置能自发进行氧化还原反应 1.原电池定义： 将化学能转化为 的装置。 知识点一 · 原电池的概念及构成（理解为主） 2.原电池的构成条件： 利用能 的 反应， （或熔融电解质） （直接相连或导线相连） 电能 自发进行 氧化还原 3.电极与电极反应： 知识点一 · 原电池的概念及构成（理解为主） A Zn Cu SO42－ H+ H+ 正极 负极 e－ 锌片: 负极: 正极: 电子，发生 反应 失去 氧化 得到 还原 总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn-2e-=Zn2+ 铜片： 2H++2e-=H2↑ 电子，发生 反应 负失氧，正得还 单液电解池： 知识点二 · 原电池的工作原理（学会分析，应用） Zn Cu e- e- H+ H+ SO42- Zn2+ H2 ·原电池中的三个方向： 知识点一 · 原电池的概念及构成（理解为主） 电子不下水，离子不上岸 电子只能在导线中移动，离子只能在溶液里移动 9 原电池中的三方向 电子流向 电子由负极流出，经导线流向正极 电流方向 由正极流出， 经导线流向负极 离子移动方向 溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 1.判断下列原电池的负极材料是什么？ a极 b极 电解质溶液 负极 Al Fe 稀盐酸   Al Mg 稀H2SO4   Al Mg 浓HNO3   Al Cu 浓HNO3   Al Mg NaOH溶液   Fe C CuSO4   Al Mg Mg Cu Al Fe 要点一 · 原电池正负极的判断 知识点一 · 原电池的概念及构成（理解为主） 负极 电极名称 正极 活泼性较强的金属 电极材料 活泼性较弱的金属 流出电子的一极 电子流向 发生氧化反应 反应类型 流入电子的一极 发生还原反应 阴离子移向的一极 离子流向 阳离子移向的一极 溶解的一极 实验现象 增重或有气泡放出 负失氧，正得还 活泼性不一定 11 要点二 · 原电池中电极反应式的书写 (1)确定正负极和在正负极上反应的物质 (4) 注意酸性介质或碱性介质 负极： 正极： 失去电子，发生氧化反应 (2)确定得失电子的数目与生成微粒 (3)完全电离的物质以离子形式表示 (5)写总方程式时注意电子得失守恒 总反应： 即: 负极与电解质溶液反应 得到电子，发生还原反应 要点二 · 原电池中电极反应式的书写 练一练 1.写出铜锌-硫酸铜溶液原电池的电极反应和总反应以及反应现象 CuSO4 (aq) Cu 负极： ； 正极： ； 总反应式： 。 Zn Zn-2e-=Zn2+ Cu2++2e-=Cu Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 反应现象:负极锌片溶解，正极铜片有红色固体析出 思考探究 反应一段时间后，锌片上也有红色固体析出，为啥呢？ 单液原电池的缺陷： 知识点二 · 原电池的工作原理（学会分析，应用） Zn Cu e- e- Cu2+ Cu2+ SO42- Zn2+ Cu 在电池工作的过程中，由于锌片与CuSO4溶液直接接触，很难避免锌片与CuSO4溶液直接反应，生成的铜会附着在锌片上，构成新的原电池，影响能量转化效率。 这种在原电池内部构成新的原电池的现象叫做极化现象。 如果能把硫酸铜溶液和锌片隔开就好了 14 双液原电池： 知识点二 · 原电池的工作原理（学会分析，应用） ZnSO4 Zn Cu CuSO4 A ZnSO4 Zn Cu CuSO4 A 盐桥：装有含KCl饱和溶液的琼脂， 离子能在盐桥中移动 两个溶液间缺少离子导体，无法形成闭合回路。 双液原电池装置： 知识点二 · 原电池的工作原理（学会分析，应用） ZnSO4 Zn