河北省高碑店市崇德实验中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题

第 1 页 共 4 页 高二化学试题（答案） 一、单选题 1．D 【详解】A．氢气中只含有氢氢共价键，A 错误； B．氧化钙含有钙离子、氧离子构成的离子键，B 错误； C．碘化钾含有碘离子、钾离子构成的离子键，C 错误； D．过氧化钠含有钠离子和过氧根离子构成的离子键，过氧根中含有氧氧共价键，D 正确。 2．C 【详解】A．根据上述分析可知， 2Ca  数目为 4，F 数目为 8，则氟化钙的化学式为CaF 2，故 A 错误； B．每个晶胞中含有 4 个 2Ca  ，故 B 错误； C．氟化钙是由钙离子和氟离子构成的化合物，只含有离子键，故 C 正确； D．以面心处 2Ca  为研究对象，每个 2Ca  周围距离最近且相等的F 有 8 个，故 D 错误；故选 C。 3．A 【详解】A．N 原子两个电子层，S 三个电子层，电子层数越多，第一电离能越小，即第一电离 能 N>S，A 正确； B．Fe(SCN)3 是分子晶体，不是离子晶体，B 错误； C．SCN−与 CO2是等电子体，固它的几何构型为直线型，C 错误； D．氯化铁是分子晶体，氯化钾为离子晶体，固熔点熔点： FeCl3<KCl，D 错误；故选 A。 4．B 【详解】A．硝酸钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，故 A 错误； B．晶体硅和金刚石都是原子晶体，熔融时破坏共价键，故 B 正确； C．冰是分子晶体，熔融时破坏分子间作用力，干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故 C 错误； D．苯和四氯化碳都是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故 D 错误；故选：B。 5．C 【详解】A． 2MgCl 中只含有离子键，A 错误；B．NaOH 中含有离子键和极性共价键，B 错误； C． 2I 中只含有非极性共价键，C 正确；D． 2H S中只含有极性共价键，D 错误 ；故选 C。 6．B 第 2 页 共 4 页 【详解】在 N2F2分子中，所有原子均符合 8 电子稳定结构，N 原子形成三个共用电子对，F 原子 形成一个共用电子对，则 N2F2 分子的结构为 F-N=N-F，两个氮原子之间的键为双键，双键中含有 一个σ键和一个π键，则整个分子中含有含有三个σ键和一个π键，故答案为：B。 7．B 【详解】A．AlN 其成键结构与金刚石相似，AlN 晶体属于共价晶体，A 正确； B．AlN 属于半导体材料，故 AlN 不具有良好的导电性，B 错误； C．AlN 其成键结构与金刚石相似，故 Al 原子位于 N 原子形成的四面体空隙中，C 正确； D．金刚石中每个 C 原子与其周围 4 个 C 原子形成共价键，即 C 原子的配位数是 4，由于 AlN 与金 刚石相似，N 原子与其相邻的原子形成 3 个普通共价键和 1 个配位键，则其晶体中所有原子的配位 数也均为 4，D 正确；故选 B。 8．C 【详解】A．Cu 的+1 价最外层电子达到全充满结构(3d10)，所以+1 价稳定，故 A 错误； B．此晶体中 Cl 位于顶点和面心，个数为 1 18 6 8 2    =4，Cu 位于晶胞内部，个数为 4，Cu 和 Cl 的原子个数比为 1∶1，化学式为 CuCl，故 B 错误； C．根据晶胞图可知，1 个 Cu 与 4 个 Cl 相连，因此 Cu 位于 Cl 形成的四面体空隙，故 C 正确； D．把立方体分为 8 个小立方体，Cu 位于小立方体的体心，Cu 与 Cl 的核间距为小立方体体对角线 的一半，即为棱长的 3 4 倍，故 D 错误；答案为 C。 9．A 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中甲烷分子的个数为 8× 1 8 +6× 12 =4，故 A 正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中的球只代表 1 个甲烷分子，故 B 错误； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的甲烷分子于位于面心的甲烷分子距离最近，则每个甲烷分 子周围有 12 个紧邻的甲烷分子，故 C 错误； D．甲烷晶体为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，不需要克服共价键，故 D 错误；故选 A。 10．D 【详解】A．范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是 化学键，故 A 错误； B．范德华力为电磁力的一种，且范德华力比化学键弱，故 B 错误； C．范德华力只对分子晶体的熔沸点有影响，故 C 错误； D．分子间都存在范德华力，则稀有气体原子之间存在范德华力，故 D 正确；故选：D。 11．B 【详解】A．二氧化碳分子为直线型结构，且碳原子半径大于氧原子半径，其分子模型为 第 3 页 共 4 页 ，A 错误； B．sp2 杂化轨道是一个 s 轨道和 2 个 p 轨道杂化形成的，杂化轨道间夹角为 120°，呈平面三角形， sp2 杂化轨道模型为 ，B 正确； C．H2O2是共价化合物，