2.2烯烃、炔烃-同步学习必备知识

2.2 烯烃、炔烃-同步学习必备知识 烯烃、炔烃 【典型例题】 1．乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答： (1)乙烯的工业制法是____________，乙烯中官能团名称是____________。 (2)有机物B的结构简式是____________，检验其官能团可用试剂____________。 (3)与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是______(填编号)。 a.        b.            c.            d. (4)A和C反应生成乙酸乙酯的化学方程式是____________。 (5)乙烯和水在一定条件下反应生成A的反应类型是____________，下列物质在一定条件下都能与乙烯反应，其中反应类型与“乙烯→A”的不相同的是______(填编号)。 a.酸性溶液        b.氯化氢            c.氧气            d.溴水 (6)实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，该反应的反应类型是______，温度必须控制在______℃，加热时要使温度迅速上升至所需温度，其原因是__________；实验时常在烧瓶中加入碎瓷片，目的是__________。 (7)乙醇是一种优良的燃料，在常温常压下，1mol乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出1367kJ的热量，请写出乙醇燃烧的热化学方程式：____________。 2．乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：2CH3CHO+O22CH3COOH (1)反应①的反应类型为____，B的官能团是____(填名称)。 (2)乙醇分子结构中的化学键如图所示： 乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是____(填字母序号)，反应的化学方程式为____。 (3)F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为____。 (4)G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。 制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。 i.反应⑥的化学方程式是____。 ii.乙中的试剂为饱和Na2CO3溶液，关于该溶液的说法正确的是____(填选项字母)。 A.它可以中和乙酸，溶解乙醇 B.它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层 C.它能提高该反应的速率 D.它可以用饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液代替 制法二：工业上用CH2=CH2和E一定条件直接反应获得G。 iii.该反应的的化学方程式为____。 根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，请计算制法一的原子利用率____(保留两位有效数字)，采用(填“制法一”或“制法二”)____更环保，更经济。 【典型例题】 3．某烃的键线式结构如下图所示，该烃和按物质的量之比为加成时，所得产物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 1.烯烃与酸性KMnO4溶液反应规律 烯烃被氧化的部分 CH2= RCH= 氧化产物 CO2、H2O 2.烯烃的加成规律 (1)共轭二烯烃的加成反应 分子中有两个碳碳双键只相隔一个单键的烯烃叫共轭二烯烃。 共轭二烯烃的加成反应有两种方式，例如，1，3－丁二烯与溴单质加成时，分别可以得到溴原子加到1号C、2号C上和溴原子加到1号C、4号C上的两种产物。 (2)当不对称烯烃与极性分子加成时，产物有两种。以哪种为主，要看题意或条件。如CH3－CH=CH2+HBr，产物可能为或 4．在重点掌握了烷烃的系统命名的基础上，我们要认真分析烯烃、炔烃及苯的同系物结构的不同点，体会由结构不同所产生的命名上的差异。某烯烃与氢气加成后得到2，2—二甲基戊烷，原烯烃的名称是 A．2，2—二甲基—3—戊烯 B．2，2—二甲基—4—戊烯 C．4，4—二甲基—2—戊烯 D．2，2—二甲基—2—戊烯 5．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C发生断裂，如RCH=CHR’可氧化成RCHO和R’CHO。1 mol下列烯烃分别被氧化后，可能生成1 mol乙醛的是 A．CH3CH=CHCH2CH3 B．CH2=CH(CH2)3CH3 C．CH3CH=CH-CH=CHCH3 D． 分子中含有两个双键的链烃叫作二烯烃，二烯烃可用通式CnH2n－2(n≥4，且为正整数)表示。若两个双键连在同一个碳原子上，则烯烃不稳定，不予考虑；单键和双键交替的二烯烃为典型的二烯烃，1，3－丁二烯是最重要的代表物，其与溴按1∶1发生加成反应时有两种情况。 (1)1，2－加成 CH2=CH－CH=CH2+Br2→CH2=CH－CHBrCH2Br (2)1，4－加成 CH2=CH－CH=CH2+Br2→CH2Br－CH=CH－CH2Br 【典型例题】 6．由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异